Question

（1）试配平下列化学方程式：

 

P+

 

 O₂--

 

P₂O₅
（2）试验时对铜丝加热利用热传导使下方白磷燃烧，待试管冷却后
打开弹簧夹，此时可观察到的现象为

 

据此可证实空气中O₂与N₂的体积比大约为

 

．
（3）如果装置气密性不好，则测出的O₂与N₂的体积比将

 

．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．

Answer 1

考点：空气组成的测定,化学方程式的配平

专题：空气与水

分析：（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变配平；
（2）根据空气中氧气约占其体积的五分之一，磷燃烧生成了五氧化二磷，消耗氧气，使集气瓶内压强减小，水被倒吸入集气瓶，得出氧气和氮气的体积比；
（3）根据若装置漏气，则倒吸的水量减少甚至不会倒吸分析．

解答：解：（1）采用最小公倍数法配平，选“O”为起点元素，最小公倍数为10，因此氧气前为5，五氧化二磷前为2，观察磷原子的个数是4，故答案为：4；5；2；
（2）空气中氧气约占其体积的五分之一，磷燃烧消耗氧气使集气瓶内压强减小，待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为水被吸入集气瓶约占集气瓶容积的

1

5

，剩下的

4

5

主要是氮气，从而证明空气中氧气和氮气的体积比为 1：4；故答案为：水被吸入集气瓶约占集气瓶容积的

1

5

；1：4；
（3）若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，因此测得的氧气的体积分数小于五分之一，则测出的O₂与N₂的体积比将偏小；故答案为：偏小．

点评：本题考查了空气中氧气含量的测定，探究测定空气中氧气含量的误差分析，解答此类试题时，可以从药品的用量、装置的气密性以及装置是否冷却等方面分析解答即可．