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    如图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算，欲配制14.6%的稀盐酸200g，需要这种盐酸的质量为（　　）
    盐酸（分析纯）
    化学式：HCl   相对分子质量：36.5
    密度：1.1g/cm3     溶质质量分数：20%
    分析：用水稀释改变溶液的浓度的过程中，由于溶质的质量并没有发生变化，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：由于在用水稀释的过程中溶质的质量不变，则可设需浓溶液的质量为x．
    x×20%=200g×14.6%
    x=
    200g×14.6%
    20%
    =146g
    故选：A．
    点评：本题难度不是很大，主要考查了用水稀释溶液的过程中根据溶质的质量不变的有关的计算，加深学生对溶质的质量分数的理解和有关的计算过程，培养学生的理解能力和计算能力．
    练习册系列答案
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    A、73gB、66gC、34gD、27g

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    （1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸多少克？
     

    （2）用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    如图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算：
    （1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸多少克？______（2）用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？______．

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    A．73g
    B．66g
    C．34g
    D．27g

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