Question

水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO₂和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．

【查阅资料】

（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；

（2）Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H₂O，CO₂

【实验假设】

①可燃气只是CO

②可燃气体只是H₂

③可燃气体是CO，H₂的混合气．

【实验过程】

实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO₂，H₂O已被充分吸收）；

实验中，发现黑色氧化铜变红，且　       　，证明水煤气含有H₂；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为　           　

【实验反思】

根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是　       　。

【实验拓展】

（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是　                                                                     。　

（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是　                                                                                                                                                                                                                                      　．

 

Answer 1

【答案】

【实验过程】无水硫酸铜变蓝色；一氧化碳．

【实验反思】用容器收集起来

【实验拓展】

（1）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，也没有气体产生．

（2）把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，

如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；

如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸．

 

【解析】

试题分析：【实验过程】

实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，证明水煤气含有H₂；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为一氧化碳．

故填：无水硫酸铜变蓝色；一氧化碳．

【实验反思】

实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是用容器收集起来．

故填：用容器收集起来．

【实验拓展】

（1）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，也没有气体产生，所以丙同学认为乙同学的设计是错误的．

故填：如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，也没有气体产生．

（2）正确的鉴别方案及结论是：

把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，

如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；

因为向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，开始时稀盐酸较少，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有二氧化碳产生，当滴加的稀盐酸较多时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生．

如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸；

因为碳酸钠溶液和较多的稀盐酸反应时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生．

故填：把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，

如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；

如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．