Question

10．将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）所用硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）反应结束后所得溶液的质量．

Answer 1

分析 题目图中给出了生成的氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算所用硫酸中硫酸的质量以及锌的质量．

解答 解：
设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       98               2
x         y              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g  
 y=9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{63.7g}$×100%=15.4%
（2）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g-0.2g=70g．
答：（1）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为15.4%；
（2）反应结束后所得溶液的质量70g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．