Question

有一包白色固体，可能含有NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中肯定含有的是　　．

Answer 1

【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．

【分析】根据题目给出的信息：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na₂SO₄、BaCl₂，或Na₂CO₃、BaCl₂；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na₂CO₃、BaCl₂；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有，对实验现象没有影响．

【解答】解：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na₂SO₄、BaCl₂，或Na₂CO₃、BaCl₂；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na₂CO₃、BaCl₂；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有．

故答案为：Na₂CO₃、BaCl₂．