荣成是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是 ．（各步骤不要重复使用）
（3）镁合金的强度高．机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车．飞机．火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降．过滤得到Mg（OH）2沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
Ⅳ．将MgCI2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg，请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I．Ⅲ的有关化学方程式：
I．贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）：
③步骤中Ⅲ的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行这一操作需要的主要
仪器有 玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
【答案】
分析：（1）根据海水的成分及获得粗盐的方法即可作答；
（2）根据混合溶液的提纯方法分析；
（3）①根据锻烧石灰石的原理分析即可；
②根据分解反应的概念分析即可；
③根据蒸发操作所用到的仪器分析即可．
解答：解：（1）海水中含量最多的化学物质是水，其次是氯化钠；
从海水中提取盐最常用的方法是蒸发；
故答案为：氯化钠 蒸发
（2）粗盐溶于水经过滤后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl
2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：
Mg（OH）
2沉淀、Na
2SO
4、Ca（OH）
2沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl
2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）
2沉淀、BaSO
4沉淀、Ca（OH）
2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl
2，再向混合物中加入过量的Na
2CO
3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO
4沉淀、CaCO
3沉淀、NaOH、BaCO
3沉淀、NaCl、Na
2CO
3，此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．
故答案为：②⑤④①③
（3）①锻烧石灰石的原理是：CaCO
3=CaO+CO
2↑
向Mg（OH）
2沉淀中加入盐酸所发生的反应是：Mg（OH）
2+2HCl=MgCl
2+2H
2O，
故选CaCO
3=CaO+CO
2↑ Mg（OH）
2+2HCl=MgCl
2+2H
2O，
②分解反应的概念：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，
I、Ⅳ、V所涉及到的方程式分别为：CaCO
3=CaO+CO
2↑ MgCl
2.6H
2O
MgCl
2+6H
2O MgCl
2
MgCl
2+Cl
2↑
故答案为：I、Ⅳ、V
③蒸发过程所用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等，
故答案为：蒸发皿．
点评：分离混合物时所加试剂要考虑是否需要过量，且最后还需要考虑过量试剂是否需要除去．
