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    金属在生产生活中起着重要的作用，钢铁工业是国家工业的基础．

    （1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和
     
    性．
    （2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，这是因为铝在空气氧化生成一种致密的氧化膜，该氧化膜的成分是
     
    （写化学式）．
    （3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分进行探究．
    [设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图1．
    [进行实验]该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
    ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
    ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
    [分析与讨论]
    本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
    [查阅资料]
    ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
    ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
    物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉
    颜色黑色黑色红色黑色
    能否被磁铁吸引能不能不能能
    ③[实验与猜想]
    ①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和
     
    ．
    ②进行猜想：黑色固体粉末可能
    a．全部为铁    b．
     
        c．
     
    ．
    [得出结论]通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写化学式）
     
    ．
    [反思与评价]
    ①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
    ②实验装置图中采用虚线框内的如图2装置，其作用有
     
    ．
    A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．检验二氧化碳．
    考点：一氧化碳还原氧化铁,常见气体的检验与除杂方法,金属的物理性质及用途,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）从金属的性质和用途方面思考；
    （2）从铝的化学性质方面思考；
    （3）从化学方程式书写角度思考；
    （4）【实验与猜想】
    ①依据表中信息找到不能被磁铁吸引的物质即可；
    ②由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以可对黑色固体进行猜测；
    【得出结论】依据实验测得的数据结合氧化铁的化学式可求出氧化铁中氧的质量，再用反应前后物质的质量差与之比较判断即可；
    【反思与评价】依据二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应且一氧化碳有毒需要进行尾气处理来判断．
    解答：解：
    （1）铜的用途是由铜的性质决定的，铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和导电性．故答案为：导电性
    （2）铝的化学性质比较活泼，可以和空气中的氧气反应生成氧化铝，从而表现出良好的抗腐蚀性能．故答案为：Al2O3
    （3）该反应的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是二氧化碳和铁，反应条件是高温．故答案为：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe
    （4））【实验与猜想】
    ①依据表中信息可知不能被磁铁吸引的物质是氧化铁和氧化亚铁，固体全部能被吸引，说明固体中一定不含有这两者；
    ②由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以可对黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；两者的混合物；
    【得出结论】依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：66g-60g=6g，这些氧化铁中含有的氧元素质量是：6g×
    16×3
    56×2+16×3
    ×100%=1.8g，由于反应前后固体的质量差即为氧化铁失掉的氧的质量，所以可知反应前后失掉的氧的质量是：66g-65.8g=0.2g，所以该固体不可能全是铁，固体中还有1.6g氧元素没有失掉，假设全是四氧化三铁则其含有的氧元素质量是：5.8g×
    16×4
    56×3+16×4
    ×100%=1.6g，故全部是四氧化三铁，所以该固体粉末是四氧化三铁；
    【反思与评价】因为二氧化碳和氢氧化钠溶液能反应且无现象，一氧化碳不能与氢氧化钠反应；
    A、由于一氧化碳不能与氢氧化钠反应，结合装置的特点可知该装置能收集一氧化碳，同时排出氢氧化钠溶液；
    B、二氧化碳和氢氧化钠溶液能反应，所以可以用来吸收二氧化碳；
    C、由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象产生，所以不能用它来检验二氧化碳的存在；
    答案：
    （1）导电
    （2）Al2O3
    （3）3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe
    （4）【实验与猜想】①氧化亚铁；②全部是四氧化三铁；铁与四氧化三铁的混合物；
    【得出结论】Fe3O4；
    【反思与评价】A、B；
    点评：本题考查了物质的性质、用途以及化学方程式书写方面的知识，做题时一定要注意书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头等．
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    ．
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    试回答：
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （2）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X应选用
     
    ．
    （3）若没有C装置，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （4）E装置的作用是
     
    ．
    （5）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （精确到0.1%）

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    ．

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    ；
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    ；
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    ；
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    ．

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