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【题目】钢铁在生产、生活中有着广泛的应用.
(1)钢铁属于(填“纯净物”或“混合物”);钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果.为了防止钢铁的锈蚀,人们除采用在其表面涂油漆的方法外,还可(任填一种方法);工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3),写出该反应的化学方程式
(2)某钢铁厂为分析赤铁矿石中Fe2O3的质量分数:准确称取20g样品,在高温条件下用足量CO气体还原,充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重,质量为l5.2g.计算该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数.(写出计算过程)

【答案】
(1)混合物;氧气;制成合金;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
(2)解:一氧化碳还原氧化铁,固体质量减少就是氧化铁中氧元素的质量,故铁中氧元素的质量为:20g﹣15.2g=4.8g,则氧化铁的质量为:4.8g÷ =16g,所以氧化铁的纯度为: =80%

答:该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%


【解析】解:(1)铁是铁的合金,属于混合物,钢铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果,防止钢铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在铁表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等,还可以制成不锈钢,盐酸除铁锈就是和铁锈的主要成分氧化铁发生反应生成氯化铁和水,故填:制成合金,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;

练习册系列答案
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(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐,其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%.请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0.1%)?

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B.属于非金属元素
C.原子核内中子数为80
D.相对原子质量是200.6g

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