Question

12．“十二五”期间，达州市共对37家排污单位进行立案调查，取缔部分畜禽养殖场，新建城市污水处理厂3个．
（1）水源地附近建立畜禽养殖场可能导致水体富营养化．
污水处理厂待处理污水发出阵阵恶臭，从微观角度分析能闻到阵阵恶臭的主要原因是B．（填序号A．分子的质量很小  B．分子在不断运动着 D．分子间有间隔）可用活性炭 除去其臭味．
（2）污水处理厂工作人员测得待处理污水PH=6.3，该污水显酸性（选填“酸性”“碱性”“中性”），可以向其中加入氢氧化钙．
（3）污水处理中漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为CO₂．
（4）漂白粉的制取中需要用到氯气，实验室制氯气的原理：MnO₂+4HCI（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，不易溶于饱和氯化钠溶液．氯气能与金属单质反应，能与强碱溶液反应．（如漂白粉的制取中氯气通入氢氧化钙溶液中，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水．）

①图1是氯气的实验室制法装置图，请根据图2所提供仪器将图1补充完整：A 应该选择装置F，X处导管应该链接装置I的Y端．
②E装置的作用是防止氯气逸出污染空气，其发生反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）水源地附近建立畜禽养殖场，会使水体富营养化；物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的；
（2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
（4）根据题目提供的信息分析解答．

解答 解：（1）水源地附近建立畜禽养殖场，粪便会使水体富营养化；人们闻到污水处理厂待处理污水散发出的臭味是因为臭味的分子不断运动，当它运动到我们鼻子中时，便会感觉到臭味；活性炭能够吸附色素和异味．
故填：水体富营养化；B；活性炭．
（2）污水处理厂工作人员测得待处理污水pH=6.3，该污水显酸性；可加入呈碱性的氢氧化钙处理．
故填：酸性；氢氧化钙．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、0、2、3、2，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO₂．
故填：CO₂．
（4）①根据实验室制氯气的反应原理可知，制取氯气是固体和液体的加热反应，所以A 应该选择装置F装置；密度比空气大，所以收集时要长进短出，所以X处导管应该链接装置I的Y端．
故填：F；Y．
②氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体．所以E装置的作用是防止氯气逸出污染空气．氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与NaOH反应生成NaCl和NaClO和水，反应的方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
故填：防止氯气逸出污染空气；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查化学基本知识，即要我们了解关于水的化学知识，又提醒我们水是宝贵的自然资源，我们要节约利用，防止水质污染．水的污染与防治是社会的焦点，同时成为中考的焦点之一，望同学们注意．