Question

已知氢氧化钠必须密封保存，是因为

 

（用反应式表示）．现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳．
求：（1）固体中变质的物质的质量
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据氢氧化钠的性质，分析密封保存的原因，写出反应的方程式；
（1）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钠，加入盐酸时生成了二氧化碳，由二氧化碳的质量，根据反应的方程式，可以求出碳酸钠的质量，也可以求出未变质的氢氧化钠的质量．
（2）反应后溶液中溶质来自两部分，一部分是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，另一部分是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，溶液的质量根据质量守恒定律可以求出，最后可以求出溶液中溶质的质量分数．

解答：解：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，固体中变质的物质是碳酸钠；
（1）设碳酸钠的质量为X，与盐酸反应生成的氯化钠的质量为Y
则   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106         117       44
     X            Y       2.2克

106

44

=

X

2.2克

   解得：X=5.3克
 

117

44

=

Y

2.2克

   解得：Y=5.85克

所以固体中碳酸钠的质量为5.3克，未变质的氢氧化钠的质量为：13.3克-5.3克=8克；
设8克的氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量是Z
则   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
     40       58.5
     8克      z

40

58.5

=

8克

Z

   解得：z=11.7克
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是

5.85克+11.7克

13.3克+100克-2.2克

×100%=15.8%
答：（1）固体中变质的物质的质量是5.3克．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是15.8%．

点评：解答本题的关键是：通过审题，一定分清反应后溶液中的氯化钠来自两部分，一部分是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，另一部分是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，否则，计算的结果就是错误的．