Question

造成酸雨的主要物质是二氧化硫（SO₂），某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验．
【相关信息】①用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

②pH＜5.6的雨水为酸雨
③BaSO₃不溶于水，但能跟稀盐酸反应，BaSO₄既不溶于水，也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化，农业上常用___________中和酸性土壤．
②酸雨能腐蚀金属制品，请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法___________．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃被氧化为H₂SO₄，请写出H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄的化学方程式_______________________．
【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想：
猜想I：酸雨中溶质为H₂SO₃
猜想II：酸雨中溶质为H₂SO₄
猜想III：酸雨中溶质为______________________
【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表：

④请写出加入稀盐酸后沉淀溶解并放出有刺激性气味气体的化学方程式______________________．
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H₂SO₃和H₂SO₄以及空气中CO₂与H₂O反应生成的H₂CO₃外，还可能含有的酸根是______________．

Answer 1

①氢氧化钙；
②涂油漆（涂油、保持金属表面干燥等）；
③2H₂SO₃+O₂==2H₂SO₄；
【提出猜想】既有H₂SO₃又有H₂SO₄；
II；
I；
沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体；
BaSO₃+2HCl==BaCl₂+SO₂↑+H₂O；
【拓展延伸】NO₃^﹣；