如图是甲.乙两种物质的溶解度曲线,请结合图回答问题:1) ℃时,甲.乙两种物质的溶解度相等.2)溶解度随温度升高而降低的物质是 .3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 .4)t2℃时,分别将甲.乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数乙溶液的溶质质量分数.(填“大于 “等于或“小于 ).5)小明同学用甲物质进行以下实验: ①实验过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图回答问题:

1)　  ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
2)溶解度随温度升高而降低的物质是　　(填“甲”或“乙”)。
3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是                          。
4)t₂℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃,甲溶液的溶质质量分数　　  乙溶液的溶质质量分数。(填“大于”“等于”或“小于”)。
5)小明同学用甲物质进行以下实验:

①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　　　　。
②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。

1)t₁　 2)乙 3)降温结晶(合理均可) 4)大于
5)①B　②甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大

试题分析：1）从图中可知，二者在t₁℃时溶解度相等，都为65g。
2）从图可知：甲的溶解度随温度的升高而增大；乙的溶解度随温度的升高而减小。
3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降低温度或减少溶剂。
4）当温度由t₂℃降温到t₁℃时,甲的溶解度变小，则所得溶解的溶质质量分数应按t₁℃时计算。乙的溶解度变大小，则所得溶解的溶质质量分数应按t₂℃时计算。t₁℃时甲的溶解度要大于t₂℃时乙的溶解度。所以甲溶液的溶质质量分数要大于乙溶液的溶质质量分数。
5）

	温度	甲的溶解度	水的质量	甲的质量	能溶解的甲的质量	是否饱和
B	t₁℃	65g	50g	20g	32.5 g	不饱和
C	t₁℃	65g	50g	20g+30g	32.5 g	饱和
D	t₂℃	90g	50g	20g+30g	45 g	饱和

所以①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是B。
②甲开始全部溶解,一段时间后又有部分固体析出的原因是:甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大。使甲全部溶解。过一段时间后，溶液的温度散失，其溶解度降低，甲无法完全溶解，导致再析出一部分。

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．在t₁℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等

C．在t₂℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液

D．由t₁℃升温到t₂℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

A图是物质M和N的溶解度曲线。Ｂ图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是 ( )

A．浓硫酸	B．硝酸铵固体
C．氧化钙	D．氢氧化钠固体

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

如图为A、B、C在水中的溶解度曲线图：

（1）A、C交点的意义是                          ；
（2）t₃℃时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是   _______________；若在该温度时将45克A放入50克水中，形成的溶液是__   溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）如果有A、B的混合物（含少量的B），将A提纯的方法是          ；
（4）t₂℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，温度升高到t₃℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：                  。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

天气闷热时鱼爱接近水面游，是因为氧气的溶解度受以下哪个因素的影响下降 ( )

A．温度

B．压强

C．浮力

D．密度

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:
（1）将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;
（2）将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

（2014届上海市杨浦区第一学期期末试题）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。
（1）查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为________g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）。
（2）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看做l g/mL)。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________（填字母）。
A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（填字母）。

（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（6）稀释。20℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：____________g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位1 g/rnL)

温度℃ 质量分数/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.004

（7）20℃时，取哪份定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是________。
A．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10 g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10 g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图可知：

（1）温度为t₁℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是              。
（2）当温度        时，三种物质的溶解度的大小依次是A>B>C.
（3）O点表示的意义是                。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g/100g水）	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2

（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度。
（2）60℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入30 g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是。
（3）A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。

Ⅰ. C烧杯溶液中溶质的质量为         g。
Ⅱ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克        3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。
Ⅲ.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是         （填字母序号）。
a．B烧杯中溶液是不饱和溶液
b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少
d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变
e．降温至30℃，烧杯中一定有NH₄Cl晶体析出

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