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    （2013?常州）某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是（　　）
    ①将食盐晶体磨成粉末，放人空量筒中，读数
    ②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值
    ③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数．
    分析：根据量筒只能用于测量液体的体积以及食盐溶于水进行解答．
    解答：解：①量筒只能用于测量液体的体积，所以不能将食盐晶体磨成粉末，放人空量筒中读数，故错误；
    ②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，食盐不会溶解，所以读取液面刻度的变化值可知食盐晶体的体积，故正确；
    ③食盐溶于水，所以不能将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中读数，故错误．
    故选：A．
    点评：此题考查了量筒的使用、读数和不规则形状固体密度的测量，重点是量筒的应用，都属于基础知识，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?常州）使用如图所示装置制取氧气．
    （1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ：
    （2）指出右图装置中一个明显的不足之处：
    试管口未放一团棉花
    试管口未放一团棉花
    ；
    （3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：
    BD
    BD
    （填字母、可多选）；
    A．高锰酸钾中混入了二氧化锰
    B．收集前，集气瓶中未注满水
    C．收集后，集气瓶中仍有少量水
    D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
    （4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：
    序号 实验 能否生成氧气
    A 加热高锰酸钾 能
    B 加热二氧化硅 不能
    C 加热氯化钠 不能
    D 加热水 不能
    E 电解水 能
    ①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，
    高锰酸钾是适于制取氧气的物质
    高锰酸钾是适于制取氧气的物质
    ；
    ②根据实验D、E，可以得出的结论是：
    反应条件
    反应条件
    是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
    （5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g．试计算：
    ①产生氧气的质量；
    ②剩余高锰酸钾的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?常州）某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序．
    （1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是
    除去金属表面的氧化膜
    除去金属表面的氧化膜
    ；
    （2）根据实验目的，该同学设计了实验I、Ⅱ两种合弹的方案，如图l所示：

    若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为
    H2SO4
    H2SO4
    、
    FeSO4
    FeSO4
    ；
    （3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现青色．
    A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至
    浅绿
    浅绿
    色，最终变为无色；
    B．向混合注中插人锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜．粉末中存在铁的原因：
    ①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：
    Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
    Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
    ；
    ②
    铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质
    铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质
    ；
    （4）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表
    指针发生偏转
    指针发生偏转
    ；②铜片表面
    变粗
    变粗
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?常州）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：

    （1）溶液A中共含有
    4
    4
    种阳离子；
    （2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为
    6.7～8.6
    6.7～8.6
    ；

    氢氧化物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
    开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
    完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
    （3）溶液B中一定含有的溶质为
    MgCl2
    MgCl2
    （填化学式）；
    （4）写出溶液B中加人熟石灰，生成产品的化学方程式：
    MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
    MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?常州）某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保持时间．小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成．
    【定性研究】

    步骤 实验操作 实验现象
    ① 取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡 样品消失，得到无色澄清溶液
    ② 向步骤①所得溶液中滴加无色酚酞试液 溶液变红
    ③ 向步骤②所得溶液中滴加稀盐酸至过量 产生无色、无气温的气体，溶液褪色
    根据上述实验可初步推知，A是
    碳酸盐
    碳酸盐
    ；
    【定量研究】

    为进一步探究A的化学组成，进行如下实验：
    ①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上（该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出）；
    ②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据；
    ③重复②若干次；
    ④以mA（加入A的质量）为横坐标、以△m（溶液的增重）为纵坐标，绘得下图．

    通过计算回答下列问题：
    （1）实验中反应生成的气体的总质量为
    22
    22
    g；
    （2）A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为
    23：30
    23：30
    ；
    （3）A的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．

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