Question

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．主要步骤如下：

（1）为了使MgCl₂转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用

 

，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应

 

，验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是

 

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（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

 

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（3）试剂②可以选用

 

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（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式

 

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Answer 1

分析：（1）可根据复分解反应的原理及元素守恒来选择试剂；通常要保证反应彻底，要求试剂过量；
（2）分析要分离的物质的成分，结合常见的分离方法解答；
（3）根据碱的性质及元素守恒解答；
（4）根据信息结合方程式书写规则解答．

解答：解：（1）使MgCl₂→Mg（OH）₂根据复分解反应的原理，应加入NaOH；要保证沉淀完全必须使NaOH过量；如果要证明沉淀完全，也就是氯化镁已经反应完全，所以可继续滴加一滴氢氧化钠，观察现象，没有沉淀生成证明沉淀完全．
故答案为：NaOH；过量；取上层清液，滴入NaOH溶液，不产生沉淀；
（2）从图示看出，所采用的操作将样品分为了溶液和沉淀两部分，过滤主要是除去不溶性物质采用的方法．
故答案为：过滤；
（3）根据图示要使Mg（OH）₂→MgCl₂，根据碱的性质和复分解反应的原理可知加HCl．
故答案为：HCl；
（4）根据题中信息知道反应物为MgCl₂，生成物为Mg和Cl₂，反应条件是通电，所以根据质量守恒定律配平即可．
故答案为：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．

点评：本题涉及一个检验试剂过量的知识点，一般检验试剂过量就是检验原反应物已经反应完全，可继续加入一滴试剂，通过观察现象来判断．