Question

（1）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题：
①写出图1中带有标号仪器的名称：a______；
②可用装置A制取氧气，该装置中试管口略向下倾斜的原因是______；
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的最佳发生装置为______（填字母代号下同）．收集装置为______，你所选择的发生装置的优点是______；
（2）图2是氢氧化钠济液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
①氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______ 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）；
②根据曲线判断，该反应是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴人______中．理由是______；
③当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为______ （写化学式），若在此溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显______色．

Answer 1

解：（1）①a是集气瓶；
②该装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流使试管炸裂；
③在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故发生装置可以是B或C，但C中的分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而可控制反应速率，节约药品，故C比B更好；因为二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法-D装置；C装置中的分液漏斗可以控制液体的流速，因此装置的优点是可以控制反应速率；
（2）①氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠溶液显中性，当恰好反应时，溶液的pH=7；
②根据曲线中pH随滴入溶液的变化可知：随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以该反应是将氢氧化钠向盐酸中滴加；此外，还可据未滴加溶液时溶液的pH＜7，及最终反应后溶液的pH＞7进行判断；
③当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液呈酸性，因为氯化钠溶液呈中性，则混合溶液中呈酸性的溶质是氯化氢，所以当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl，石蕊试液遇酸变红色，所以加入石蕊后溶液呈红色；
故答案为：（1）①集气瓶；②防止冷凝水回流，引起试管炸裂；③C；D；可以控制反应速率；
（2）①等于；②氢氧化钠溶液；盐酸；随着滴入溶液的增加，溶液的pH值逐渐增大（合理均可）；③NaCl、HCl；红．
分析：（1）①熟悉常见仪器，了解名称；
②根据实验的注意事项分析：为防止冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口要略向下倾斜；
③根据制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应选择发生装置；根据二氧化碳的密度和溶水性选择收集装置；根据装置中分液漏斗的作用分析装置的优点；
（2）①氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠溶液显中性，当恰好反应时，溶液的pH=7；
②根据曲线中pH随滴入溶液的变化分析判断；
③当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液呈酸性，根据氯化钠、氢氧化钠和盐酸的酸碱性判断溶液中的溶质，石蕊试液遇酸变红色．
点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，酸碱中和反应，综合性比较强，注重基础知识的积累、正确分析图象是解本题关键，很好的考查了学生运用知识分析、解决问题的能力．