石灰石是一种重要的建筑材料．现对某地石灰石取样并进行了如下的定量实验．实验步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸加入烧杯中丙称重③称取少量石灰样品加入烧杯中.使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后称量实验图示实验数据烧杯的质量为52.0g烧杯和盐酸的质量为102.0g石灰石的样品的质量为6.0g烧杯和其中混合物的质量为105.8g请� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

石灰石是一种重要的建筑材料．现对某地石灰石取样并进行了如下的定量实验．

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中丙称重	③称取少量石灰样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后称量
实验图示
实验数据	烧杯的质量为52.0g	烧杯和盐酸的质量为102.0g	石灰石的样品的质量为6.0g	烧杯和其中混合物的质量为105.8g

请分析计算：
（1）实验中生成的二氧化碳的质量
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题干提供的数据可以求出二氧化碳的质量，根据生成的二氧化碳的质量，求出碳酸钙的质量从而求出碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）化学反应前后，各物质的质量总和不变，故生成二氧化碳的质量=102.0g+6.0g-105.8g=2.2g；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

100

2.2g

x=5g
故石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

×100%≈83.3%
答：生成二氧化碳的质量为2.2g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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（1）曲线上M点的含义是

．
（2）20℃时，对烧杯①进行如下操作，最终烧杯①中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是

（填字母序号）．
a．加少量水 b．加入少量甲物质
c．升温到40℃
d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
（3）如果将溶质的质量分数是10%的甲溶液加水稀释成20g溶质的质量分数为5%的溶液，需要加水的质量为

g，的玻璃仪器有

．

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（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

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