Question

【题目】取相对分子质量为46的某有机物4.6g,在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此判断该有机物（）

A.其分子中C、H、O原子个数比为2:5: 1

B.其化学式为CH2O2

C.只由碳、氢两种元素组成

D.一定含有碳、氢、氧三种元素

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据质量守恒定律可知，一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，二氧化碳中碳元素、氢元素全部来自该物质。该物质中碳元素质量=，氢元素质量=，氧元素质量：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，碳原子、氢原子、氧原子个数比：，因此化学式是。

根据以上分析可知：

A、该物质分子中C、H、O原子个数比为2:6: 1，不符合题意；

B、该物质化学式是，不符合题意；

C、该物质由碳元素、氢元素和氧元素组成，不符合题意；

D、该物质由碳元素、氢元素和氧元素组成，符合题意。

故选：D。