Question

10克黄铜（铜锌合金）加入装有100克稀硫酸的烧杯中，假定反应物都恰好反应完全，待不再产生气泡时杯中质量减少0.2克，通过计算求：
（1）黄铜中铜的质量分数为

 

（2）100克稀硫酸中溶质硫酸质量为

 

，溶剂水质量为

 

（3）反应后所得溶液中溶质质量为

 

，溶剂质量为

 

，溶液质量为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量、生成的硫酸锌的质量，100克稀硫酸中溶质的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数；求出硫酸溶液中溶剂的质量，计算所得溶液中溶质质量分数、溶质、溶剂质量．

解答：解：（1）设产生0.2g氢气消耗Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y，生成的硫酸锌的质量为z
n+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98  161  2
x   y    z   0.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.2g

解得：x=6.5g  y=9.8g  z=16.1g
铜的质量分数

10g-6.5g

10g

×100%=35%；
（2）稀硫酸中溶质质量是9.8g，溶剂水质量为：100g-9.8g=90.2g
（3）反应后所得溶液中溶质质量为16.1g，溶剂质量为：100g+6.5g-0.2g-16.1g=90.2g
溶液质量为：100g+6.5g-0.2g=106.3g
故答为：（1）35%；（2）9.8g，90.2g；（3）16.1g，90.2g；106.3g．

点评：本题考查根据化学方程式的简单计算和溶质质量分数的简单计算，分清溶液中各个量的关系是解答本题的关键．