将氢氧化钠和硫酸钠的混合物6.9g放入93.1g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为4.9%的硫酸溶液，恰好完全反应．下列说法不正确的是

A.
加入硫酸中溶质的质量为4.9 g
B.
反应后溶液中溶质的质量为10 g
C.
反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
D.
6.9 g混合物中含氢氧化钠的质量分数约为58%

C
分析：A、根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来完成解答；
B、C、D根据化学方程式结合硫酸的质量可以计算出反应生成的硫酸钠的质量并计算出混合物中硫酸钠的质量，进而可以计算出混合物中的氢氧化钠的质量分数，以及反应后溶液中溶质的质量分数．
解答：A、根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以知道，100g溶质质量分数为4.9%的硫酸溶液中溶质的质量为：100g×4.9%=4.9g，故A说法正确；
B、设原混合物中氢氧化钠的质量为x，反应中生成硫酸钠的质量为y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80 142
4.9g x y
$\text{[math]}$
解得：x=4g y=7.1g
所以原混合物中硫酸钠的质量为：6.9g-4g=2.9g
反应后的溶液中硫酸钠的质量为：7.1g+2.9g=10g故B说法正确；
C、反应后溶液中溶质的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=5%，故C说法不正确；
D、原混合物中氢氧化钠的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=58%，故D说法正确．
故选C．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．计算时要注意反应后所得溶液中溶质的质量包括混合物中硫酸钠的质量和反应生成的硫酸钠的质量．

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（2013?东城区二模）将氢氧化钠和硫酸钠的混合物6.9g放入93.1g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为4.9%的硫酸溶液，恰好完全反应．下列说法不正确的是（　　）

A．加入硫酸中溶质的质量为4.9 g

B．反应后溶液中溶质的质量为10 g

C．反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%

D．6.9 g混合物中含氢氧化钠的质量分数约为58%

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（2012?宜昌）将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）98g10%的硫酸溶液中溶质的质量；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．
（1）实验一：判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和？
[方案设计]小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：

方案设计者	方案步骤	方案预估现象	方案预估结论
小亮	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡	酚酞试液不变色	恰好完全中和
小丽	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7	恰好完全中和
小林	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液	有白色沉淀生成	硫酸过量，没有完全中和