解:(1)开始的45°夹角,说明加入的溶液的质量等于溶液质量增加量,说明过程中无气体或者沉淀产生.当加入73g稀盐酸时,开始放出气体二氧化碳;当稀盐酸的量达146g时,放出二氧化碳气体达最大值;以后再加稀盐酸,不再放出二氧化碳气体;
设碳酸氢钠与盐酸反应得到的二氧化碳的质量为x.对应的生成二氧化碳消耗的盐酸的质量为146g-73g=73g.
NaHCO
3+HCl=NaCl+CO
2↑+H
2O
36.5 44
73g×10%=7.3g x
=
x=8.8g
故答案为:变化曲线,如图,盐酸数值(73g,146g),CO
2的数值(0g,8.8g).
(2)设22g样品中Na
2CO
3质量为x,
Na
2CO
3+HCl=NaCl+NaHCO
3106 36.5
x 73g×10%
x=21.2g
22g样品中NaCl的质量为:22g-21.2g=0.8g
答:22g该样品中含碳酸钠21.2g,含氯化钠0.8g.
分析:(1)根据图1可知,在加入盐酸达73g之前,反应中无气体产生,滴入的稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠;当稀盐酸滴至146g时,碳酸氢钠完全反应,之后再滴加的稀盐酸不再发生反应而无气体产生;
(2)样品中的氯化钠与稀盐酸不发生反应,而碳酸钠可与盐酸反应生成碳酸氢钠,根据反应的化学方程式,由反应消耗稀盐酸的质量可计算参加反应的碳酸钠的质量,样品中氯化钠的质量=样品质量-碳酸钠的质量.
点评:利用反应的化学方程式表示物质的质量关系,根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它任何物质的质量.