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工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠.化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测,标示出各种成分的含量后投放市场.在实验室中取22g该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡,首先发生的反应是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生的反应是:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图1所示.

(1)请你根据图1提供的信息,在图2的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值).
(2)计算出22g该样品中各成分的质量.

解:(1)开始的45°夹角,说明加入的溶液的质量等于溶液质量增加量,说明过程中无气体或者沉淀产生.当加入73g稀盐酸时,开始放出气体二氧化碳;当稀盐酸的量达146g时,放出二氧化碳气体达最大值;以后再加稀盐酸,不再放出二氧化碳气体;
设碳酸氢钠与盐酸反应得到的二氧化碳的质量为x.对应的生成二氧化碳消耗的盐酸的质量为146g-73g=73g.
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
36.5 44
73g×10%=7.3g x
=
x=8.8g
故答案为:变化曲线,如图,盐酸数值(73g,146g),CO2的数值(0g,8.8g).
(2)设22g样品中Na2CO3质量为x,
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
106 36.5
x 73g×10%

x=21.2g
22g样品中NaCl的质量为:22g-21.2g=0.8g
答:22g该样品中含碳酸钠21.2g,含氯化钠0.8g.
分析:(1)根据图1可知,在加入盐酸达73g之前,反应中无气体产生,滴入的稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠;当稀盐酸滴至146g时,碳酸氢钠完全反应,之后再滴加的稀盐酸不再发生反应而无气体产生;
(2)样品中的氯化钠与稀盐酸不发生反应,而碳酸钠可与盐酸反应生成碳酸氢钠,根据反应的化学方程式,由反应消耗稀盐酸的质量可计算参加反应的碳酸钠的质量,样品中氯化钠的质量=样品质量-碳酸钠的质量.
点评:利用反应的化学方程式表示物质的质量关系,根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它任何物质的质量.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

完成下列反应的化学方程式,并回答有关问题.
(1)工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳:
 
;该反应是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)钢铁厂利用焦炭与二氧化碳反应生成一种还原性气体:
 
,该反应属于
 
反应
(填写“吸热”或“放热”),其中碳元素为+2价的化合物是
 

(3)在纳米ZnFe2O4的催化作用下,太阳光将水分解为氢气与氧气:
 
,该反应中将
 
能转化为氢能.
(4)在“侯氏联合制碱法”的工艺中,利用浓碳酸氢铵溶液与氯化钠固体发生复分解反应,得到一种铵盐与另一种盐的沉淀.
 

(5)一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁:
 
,红棕色粉末变成
 
色,且能被磁铁吸引.

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7、从下列物质中,选择正确答案的序号填在相应的空格里:
A.食盐B.纯碱C.硫酸铜D.烧碱E.熟石灰F.稀硫酸G.食醋
(1)一种重要的化工原料,常用于金属除锈的是
F

(2)腐蚀性很强,工业上常用于造纸、炼油的是
D

(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指
B

(4)农业上既可用于改良酸性土壤,又能用于配制农药波尔多液的是
E

(5)生活中既可作食品调味剂,又能用于清洗热水瓶内水垢的是
G

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科目:初中化学 来源: 题型:

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量氯化钠,现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品23.3g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.反应后溶液的质量为160.5g,试计算:
(1)样品中碳酸钠的质量;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数.

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工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g.试求:[(2)和(3)须写出计算过程]
(1)反应放出的CO2的质量为
4.4
4.4
g.
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(3)所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠.现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g,放入盛有146.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应.反应后溶液的质量为160.5g.(Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑).试计算:
(1)样品中碳酸钠的质量;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)反应后的溶液溶质质量分数.

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