Question

KNO₃和NaCl的混合物中KNO₃的质量分数为92%，NaCl的质量分数8%，现采取结晶方法分离该混合物：
（1）取500g混合物在100℃时把它们全部溶解，至少要加水

 

g（100℃时溶解度：KNO₃
为246克，NaCl为40克）
（2）把上述溶液降温到20℃时，有

 

晶体析出，其质量为

 

克，（20℃时溶解度：KNO₃为31.6克，NaCl为36克）

Answer 1

考点：晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据已有的溶解度的概念以及结晶的方法进行分析解答即可．

解答： 解：混合物中KNO₃的质量分数为92%，NaCl的质量分数8%，则500g混合物中含有的硝酸钾的质量为：500g×92%=460g，氯化钠的质量为500g-460g=40g，在此温度下，硝酸钾的溶解度为246g，设需要水的质量为x，则有：

246g

100g

=

460g

x

 x≈187g，故填：187g；
（2）当降温到20℃时时，氯化钠仍然是不饱和溶液，故不会析出晶体，而硝酸钾形成饱和溶液，析出晶体的质量为：

246g-31.6g

100g

×187g≈401g，故填：硝酸钾，401．

点评：本题考查的是溶解度的应用以及析出晶体质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．