【题目】以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图,有关说法错误的是( )
A. 实验室用双氧水制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③,气体从导管b进入
C. 实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④,气体从导管a进入
D. 实验室收集的氯气和二氧化碳,均可如图⑤临时存放
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【题目】实验室常用的气体制取装置如图所示,请回答:
(1)仪器a的名称是_____、b的名称是_____。
(2)选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置,写出反应的方程式_____;选用分液漏斗的优点是_____。
(3)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,选择的发生装置是_____ (填装置的序号),二氧化锰起_____作用,该反应类型是_____。
(4)收集氧气和二氧化碳都可以选择的装置是_____。 (选填装置的序号)
(5)使用E装置收集的气体应满足的条件是_____。
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【题目】日常使用的干电池是一种锌锰电池,它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围,总称为“碳包”。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染,学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
(一)拆解干电池,得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
(二)回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比:(如图)
(1)干电池使用时将化学能转化成________能。
(2)上述操作中,灼烧过程中发生的反应用化学方程式表示为__________。
(3)同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g,充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g,则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为_____,经分析此结果偏大,老师指出同学们在实验中缺少一步操作,该操作是_______________。
(4)为验证二氧化锰,同学们用 A、B两支洁净试管,分别取5mL3%的过氧化氢溶液,往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体,如果出现______的现象,说明为二氧化锰,反应的化学方程式为________。
(三)用拆解得到的锌皮(含杂质)制取硫酸锌晶体。实验步骤:
①将剪碎后的锌皮放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,充分反应; |
②将上述反应后的混合物过滤; |
③将滤液加热浓缩、_____、过滤,洗涤、低温干燥,得到 ZnSO47H2O 晶体。 |
(5)步骤①中反应方程式为_____________,将锌皮剪碎的目的是_______。
(6)步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、_____和玻璃棒,玻璃棒的作用是_____。
(7)步骤③缺少的操作是_____,洗涤时不能选用_____(填序号)。
A.60℃热水 B.冰水 C.硫酸锌饱和溶液
(四)测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如图实验装置,取 1g 锌皮放于试管中, 实验中将注射器内40毫升稀硫酸(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为264毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
(8)计算该锌皮中锌的质量分数_____。
(9)上述方法测得的锌的质量分数偏大,可能的原因是_____(填序号)。
A.未等装置完全冷却就读数
B.锌皮中含有少量铁
C.试管中有气体没有排出
D.将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
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【题目】从微观角度认识空气。用“”表示碳原子,“”表示氮原子,“”表示氧原子。
(1)用“”表示的物质中各元素质量比为_______。
(2)同温同压下,气体的体积比等于分子个数比。若只表示空气中的主要成分,下图可表示空气微观模型的是_____(填写所选图示的编号 )。
(3)将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋会鼓起,这是因为 _______(填序号)。
A.气体分子个数增多了 B.气体分子之间间隔变大了
C.气体分子之间间隔变小了 D.气体分子的体积变大了
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【题目】为了验证金属活动性强弱,同学们设计了如图所示的实验。
(1)实验一中反应的化学方程式为_____________,得出的结论是_____________。
(2)实验二中观察到的现象是_____。
(3)实验二______(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性。
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【题目】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 酸能使石蕊试液变红,也能使紫色的石蕊试液变红,所以是酸
B. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
C. NaOH溶液中的能与酸反应,则KOH溶液中的也能与酸反应
D. 盐是由金属离子和酸根离子组成的,中没有金属离子,不属于盐
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【题目】21世纪是海洋开发与利用的世纪。我国规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(一)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分离出淡水水;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分离出淡水。
(二)制盐:
(1)制粗盐。如图所示是利用海水提取粗盐的过程:
①根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是______(填字母)
A、海水进入贮水池,海水的成分基本不变
B、在蒸发池中,海水中氰化钠的质量逐渐增加;
C、在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加:
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。
②从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______
(2)粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤。b加过量的Ba(OH)2溶液:c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发。正确的操作顺序是______(填字母)。
(三)制碱:氨碱法制纯碱的流程图如图:
(1)流程中先吸氨后碳酸化的原因是______
(2)写出④步骤中发生的化学方程式______
(四)制镁:金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如图所示:
在上述转化过程中,①处所发生的反应属于______反应(填“中和”“复分解”“化合”“分解”之一)。②处发生的化学方程式______。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,请用合适的化学用语填空:
(1)保持过氧化氢化学性质的最小微粒______;
(2)硝酸铵中含的原子团______;
(3)若用“”表示一个氯原子,则“”表示的化学符号是______
(4)小苏打中碳元素的化合价______。
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【题目】(1)某同学用市售浓盐酸 (溶质质量分数为37%,密度为1.18gmL-1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸_____mL,水 (密度为1gmL-1)_____mL。 (上述两空答案都精确到0.1mL)
(2)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物12g,向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体。 (假设气体全部逸出)计算:
①所取混合物中碳酸钙的质量_____。
②所加稀盐酸的质量_____。
③反应后所得溶液的溶质质量分数________。 (计算结果精确到0.1%)
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