Question

如图，向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示

1. A.
   生成H₂的质量
2. B.
   生成MgCl₂的质量
3. C.
   溶液的质量
4. D.
   稀盐酸的溶质质量分数

Answer 1

C
分析：镁粉与盐酸反应时，镁粉的质量逐渐减少，盐酸的质量逐渐降低；因金属的相对原子质量大于2，所以金属与酸发生置换反应后，溶液的质量逐渐增大，产生的氯化镁和氢气质量逐渐增多，无论是增大还是减少都不同无限制的大或小下去，反应完全后，不再变化．
解答：A、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故A错误．
B、氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故B错误；
C、由于Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，不是从0开始，故C正确；
D、稀盐酸是反应物，因此它的溶质质量随着反应的进行在逐渐的减小至完全反应时为0，因此稀盐酸的溶质质量分数随铁粉质量的增加应逐渐的减小，最后为0，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对化学反应的进一步的理解和应用．