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    9．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液钢里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

    请回答；
    （1）操作a、操作b均为过滤，该操作需要使用的铁制仪器为铁架台；
    （2）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；固体B的化学式为铁；
    （3）写出步骤①其中的一个反应的化学方程式：CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；步骤④发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （4）要检验步骤④中加入稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（写出实验操作、实验现象、实验结论）

    分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离．

    解答 解：（1）步骤①和④是将固体和液体的分离的过滤，需要的铁制仪器是铁架台；
    （2）滤液A和B是锌和硫酸反应产生的硫酸锌；固体B能够被磁铁吸引，因此B是铁；
    （3）步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；步骤④为固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （4）步骤④为固体C中含有铜和锌，检验加入的稀硫酸是否足量的方法：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知锌与稀硫酸反应； 
    故答案为：（1）过滤；铁架台；（2）硫酸锌；铁；（3）CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量．

    点评 本题考查了利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属的知识，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析．

    练习册系列答案
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    B．图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
    C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
    D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质

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    C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量相等
    D．在相同温度相同溶剂的条件下，要判定不同物质溶解度的大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数

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    垃圾焚烧产生的烟气中含有HCl、SO2等有害气体．请回答下列问题：
    （1）写出吸收步骤中石灰浆吸收HCl气体的化学方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
    （2）溶解步骤中，能发生三个反应：
    ①3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O     
    ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    其中反应②属于置换（选填“复分解”或“置换”）反应，反应前后铁元素的化合价不变的反应是①（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    实验12345
    样品质量/g1313131313
    加入盐酸质量/g153080130150
    反应后物质质量/g284390.8138.6158.6
    （1）13g样品完全反应时放出气体的质量是4.4g．
    （2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
    （3）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图．

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    10．尿素和氯化铵是重要化肥
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    A．AB．BC．CD．D

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