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    某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入到足量的水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得沉淀9g，对样品所含杂质判断正确的是（　　）
    分析：本题为物质成分推断题，样品加入水中，全部溶解，由于硝酸钡能与碳酸钾结合产生沉淀，故一定不会有硝酸钡，可能含有碳酸钠或硝酸钾，根据题干提供的数据，假设样品全部是碳酸钾或碳酸钠，求出生成沉淀的质量，再判断物质的成分．
    解答：解：样品加入水中，全部溶解，由于硝酸钡能与碳酸钾结合产生沉淀，故一定不会有硝酸钡，可能含有碳酸钠或硝酸钾，设13.8g碳酸钾生成碳酸钙的质量为x
    K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
    138          100
    13.8g         x
    138
    13.8g
    =
    100
    x

          x=10g
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106           100
    13.8g          y
    106
    13.8g
    =
    100
    y

          y=13g
    样品一共产生沉淀的质量是9g，故样品中一定含有不能生成沉淀的硝酸钾，可能含有能生成沉淀的碳酸钠，故样品中一定不含有硝酸钡，一定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠，观察选项，故选A．
    点评：本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的数据进行．
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    A、肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3B、肯定有Ba（NO3）2，可能还含有Na2CO3C、肯定没有Ba（NO3）2，肯定有KNO3D、肯定没有Ba（NO3）2和Na2CO3

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    ①写出反应的化学方程式
    K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
    K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
    ；
    ②根据题意，列出生成氯化钾质量（x）的比例式
    73
    149
    =
    73g×10%
    x
    73
    149
    =
    73g×10%
    x
    ；
    ③将上述加入稀盐酸后的溶液蒸发掉37.5g水后，所得溶液中溶质的质量分数为
    7%
    7%
    ；
    ④若要将此反应后溶液稀释为500g 5%的溶液，则需要加入的溶液中溶质和溶剂的质量比为
    24：976
    24：976
    ．

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