【题目】人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题:
(一)金属的广泛应用
(1)“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车,符合“低碳出行”理念,颇受年轻人的喜爱。车上的钢丝网篓属于_____混合(填“纯净物”或“混合物”);
(2)2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,在飞机制造中使用该材料说明其具有的特点有____(填序号)。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
(3)如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位,自行发热,用于取
暖或热敷。使用时空气进入暖贴,空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的____铁发生反应而使暖贴放热。使用后,发现暖贴内有物质变为红色,该红色固体主要成分的化学式为_____。
(二)设计对比实验探究铁的化学性质
如图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是____。(填字母 )
A.铜不能发生置换反应
B.四种金属中金属活动性位于第三的是Fe
C.等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量:Fe比Zn少
(三)炼铁过程的探究
在化学实验室里,可以利用如图装置制得铁:
(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是______,该反应中的还原剂是_____。
(2)装置B中的实验现象是通CO2____________。
(3)C处酒精灯的作用是____________。
(四)定量计算
某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质 ),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液,向其中加入2.8 g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求:
(1)回收得到铜的质量为________g。
(2)回收得到硫酸亚铁的质量是________。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
【答案】混合物 ①②④(少或错不得分) 铁粉 Fe2O3 AC(少或错不得分) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO 澄清的石灰水变浑浊 尾气处理 3.2 14.9g
【解析】
(一)(1)钢是铁的合金,属于混合物;
(2)锂铝合金具有硬度大、密度小和耐腐蚀的性质;
(3)暖贴中的铁粉能与水和氧气反应放热,生成的铁锈的主要成分是氧化铁,化学式为: Fe2O3;
(二)A、铜不能发生酸发生反应,铜可以将硝酸银中的银置换出来,所以不能说铜不会发生置换反应,故错误;
B、镁表面的气泡产生最剧烈,锌次之,铜表面没有气泡产生,所以四种金属中金属活动性位于第三的是Fe,故正确;
C、每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量:Zn比Fe少,故错误;
(三)(1)A中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;该反应中CO得到氧,属于还原剂;
(2)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,试管处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊;
(3)一氧化碳具有可燃性,一氧化碳有毒,所以末尾酒精灯的作用是:除去一氧化碳,防止污染环境,进行尾气处理;
(四)(1)设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为x,
x=3.2g;
(2)硫酸亚铁质量为(100g+2.8g-3.2g)×15%=14.94g。
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【题目】用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子,A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X,微观过程如下图所示.下列说法正确的是 ( )
A. 在反应过程中A2和B2分子保持不变
B. 该反应不是化合反应
C. 参加反应的A2与B2分子数之比为3:1
D. 物质X含4种元素
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【题目】如图是元素周期表中碘元素的部分信息,则下列说法正确的是( )
A. 碘元素为金属元素
B. 碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为+5价
C. 碘原子的中子数为53
D. 碘的相对原子质量为126.9g
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【题目】下图是实验室常用气体制备或收集装置,据下图回答问题:
⑴写出有标号①的仪器名称:____________。
⑵用氯酸钾制氧气选用的发生装置是____(选填序号 ),反应的化学方程式______,若某同学在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气时,错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中,其结果与只加热氯酸钾相比,下列说法正确的是______。
a反应速率不变 b反应速率加快,生成氧气的质量不变
c生成氧气的质量不变 d反应速率加快,生成氧气的质量增加
⑶若B装置中固体为二氧化锰,②中加入_______ (填“化学式” )溶液可制O2。要获得干燥的O2,应先将气体通过盛有_____的D装置,再用E装置收集,气体应从____端通入(选填“a”或“b” )。
⑷实验室可用B装置制CO2,反应的化学方程式_______。
⑸实验室用锌粒和稀硫酸制氢气,用C装置代替B装置的优点是_______。
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【题目】某研究性学习小组想探究“能使带火星木条复燃的氧气的最低体积分数是多少?”每个同学分别收集多瓶不同体积分数的氧气进行实验。
(1)甲同学想收集体积分数为50%的氧气,他向容量为250毫升集气瓶内装入125毫升水,然后用如图所示的向上排空气法收集,他能否收集体积分数为50%的氧气________,(填“能”、“否”)因为____________________
(2)乙同学也想收集体积分数为50%的氧气,他向容量为250毫升集气瓶内装入125毫升水用如图排水法收集。能否收集体积分数为50%的氧气________(填“能”“否”)因为____________
(3)丙同学想收集一瓶体积分数为20%的氧气实验,你觉得有无必要,____________(填“有”“无”),因为________________
(4)丁同学收集了一瓶体积分数为40%的氧气发现并没使带火星木条复燃,又收集了一瓶体积分数为 60%的氧气发现使带火星木条复燃了,你觉得他下一步实验应该做什么____________
(5)戊同学用250毫升集气瓶用排水法收集体积分数为50%的氧气应如何操作____________________________
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【题目】下图①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)氟元素的相对原子质量为_________,钙元素的原子序数(即质子数)为________;
(2)D中的X=________;
(3)以上A、B、C、D粒子结构示意图中,表示稀有气体元素的原子的是________;表示离子的符号________
(4)B和______属于同种元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空)。化学性质相似的粒子____________
(5)在A、B、C、D四种粒子中,两两结合形成的物质的化学式为________________氟元素、钙元素形成化合物的化学式____________
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【题目】人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
(提出问题)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其效果如何?
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5%过氧化氢溶液放出A、B两支试管中,向A试管中加入氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星的木条复燃,B试管中无明显现象 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次实验,观察现象 | 试管中均产生所泡,带火星的木条均复燃 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为 | |
Ⅳ.分别量取5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入氧化铁粉末,向D试管中加入二氧化锰粉末,观察现象 |
(实验结论)
(1)A中产生的气体是______。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式:________。
(实验评价)
(4)设计实验Ⅳ的目的是_________。
(5)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此可以得到的结论是____________。
(6)兴趣小组同学又进一步探究二氧化锰的质量对催化效果的影响。图Ⅰ是利用压强传感器研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气速率的影响”的实验装置。实验测得相关数据整理如图Ⅱ所示。
根据实验数据可以得出的结论是_____________。
(实验拓展)
(7)查阅资料得知:、、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______。
A.只能作氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
(8)你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率?请举一例说明。因素__________;实验方法:__________。
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【题目】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是
A. 若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C. 若X是稀盐酸,c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸,d不可能是单质
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