Question

【题目】水是生命之源．
（1）取浑浊的河水进行 ， 可除去不溶的固体颗粒：要除去滤液中的颜色和异味，可加入 ．
（2）生活中常用来区分硬水和软水．
（3）电解水实验如图所示，通电一段时间后，可以观察到玻璃管中产生气体的体积关系Va：Vb为 ， 反应的化学方程式为 ， 该实验证明了水是由组成的．

（4）配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液（生理盐水），需氯化钠和水的质量分别为、 ． 主要步骤有计算、、量取、溶解．

Answer 1

【答案】
（1）过滤；活性炭
（2）肥皂水
（3）2：1；2H2O ?2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素
（4）4.5g；495.5g；称量
【解析】解：（1）由于过滤能除去水中的不溶性固体杂质，活性炭具有吸附性．所以，向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味；（2）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验．遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，产生的泡沫多的是软水；（3）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，可以观察到玻璃管中产生气体的体积关系Va：Vb为2：1；由此可知水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；进一步推出水是由氢元素和氧元素组成的化合物；（4）配制500g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g，需要水的质量为500g﹣4.5g=495.5g；主要步骤有称量、量取、溶解．答案：（1）过滤，活性炭； （2）肥皂水；（3）2：1；2H2O 2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；（4）4.5g；495.5g；称量．
【考点精析】掌握电解水实验和水的净化是解答本题的根本，需要知道电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭．