【题目】如图是锰元素在元素周期表中信息和原子结构示意图,下列说法错误的是( )
A.锰元素属于金属元素
B.锰是第四周期元素
C.锰元素的化学性质与氦元素的相似
D.锰元素的相对原子质量是54.94
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【题目】为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了A、B两个方案。
方案A | 方案B |
(1)能验证三种金属活动性顺序的方案是________(填“A”或“B”)。
(2)方案B中,证明铁的活动性比铜强的现象是___________。
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【题目】元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图所示,请根据表中信息回答下列问题。
(1)氧原子的质子数为____,画出S2﹣的结构示意图___。
(2)同周期元素性质变化规律:从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,原子的半径逐渐减小。第三周期中金属性最强的元素是___(填元素符号),S、Cl中半径较小的是___。
(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。碳与硅的最外层电子数___,所以它们有相似的化学性质。已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式:___。
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【题目】如图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答问题:
(1)t3°C时,将60 g A物质加入50 g水中,充分搅拌后,所得溶液的质量是________________。
(2)图中P点所表示的B物质的溶液为______________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液,欲将t1°C时C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是________________。
(3)将t3°C时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t2°C(忽略水的蒸发),三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________________。
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【题目】我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度:
温度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 |
NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4C1 | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 |
①20°C时,100克水中最多溶解Na2CO3______克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出,在_____(填 “较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
③60°C时分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中,进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是_____。 甲烧杯中未溶解的固体最多有______g,要使固体全部溶解,最适宜的方法是_______。
④下列说法正确的是__(填字母编号)
A、该生产原料之一是饱和食盐水, 室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%;
B、生产中需通入氨气及二氧化碳,若要提高这些气体的溶解度,可通过增加水量来提高;
C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体;
D、“联合制碱法”得到的产品之一NH4C1可作为氮肥使用。
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【题目】化学基本观念的建构是学好化学的基础.下列对化学基本观念的认知错误的是
A.守恒观:6gC和16gO2 充分反应后,一定生成22gCO2
B.元素观:H2O是H、O元素组成的化合物,金刚石和石墨都是碳元素组成的单质
C.变化观:石墨在一定条件下转化为金刚石,属于化学变化
D.微粒观:保持C60化学性质的最小微粒是碳原子
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【题目】某兴趣小组用图 Ⅰ装置进行实验时发现.烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。
(1)写出图1中甲装置中发生反应的化学方程式_______;石灰水变浑浊是因为生成了_______。(填化学式)
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,小组开展了如下活动:
[查阅文献]碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)
[提出假设]假设1:挥发出的HCl使浑浊变澄清;
假设2:_________。
[设计实验]为除去CO2中的HCl,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,装置的连接顺序是甲→____→_____→乙(填字母序号);其中存放的试剂合理是______(填选项序号)。
A 浓硫酸
B 饱和NaHCO3溶液
C 饱和Na2CO3溶液
D NaOH溶液
[实验现象]饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清.
[得出结论]由以上探究可得出结论是_________。
(3)该兴趣小组在老师指导下,用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入时间的变化曲线如图3。
①AB段pH值几乎不变的可能原因是_____; D点所得溶液的成分除H2O外还有_________。
②BC段发生反应的化学方程式主要有_______。
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【题目】以下是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题。
①实验室用A装置制氧气的化学方程式_____,该反应属于_____(填基本反应类型),实验过程中发现试管口有水珠出现,此现象是_____变化引起的(填写“物理”或“化学)。
②下图是用排水法收集氧气的过程,依次观察到的现象是_____(填序号)。
若收集到的氧气不纯,可能的原因是_____(填序号)。
a、装置的气密性不好
b、在加热前将导管放入集气瓶
C、收集时集气瓶没有装满水
d、集气瓶中的水没有完全排尽
③某同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,欲使反应平稳进行,选用的发生装置是_____(选填“A一D”)。
④研究装置D的工作原理,在装置D左侧连接压强传感器(图一),测定制取二氧化碳过程中的压强变化,如图二所示。请描述ab时间段装置内出现的现象_____,cd时间段对应的操作是_____。
⑤实验室用大理石和稀盐酸制取0.2mol二氧化碳气体,求参加反应的碳酸钙的质量_____。(根据化学方程式列式计算)
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【题目】化学就在我们身边,与我们的生活、生产有着密切联系。请回答下列问题:
Ⅰ.利巴韦林(分子式:C8H12N4O8)是一种用于治疗病毒性肺炎与支气管炎的药物。该药物有______种元素组成,摩尔质量为_____;1mol 利巴韦林约含有_____个分子
Ⅱ.有一种“酒精检测仪”中的反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4→2Cr2(SO4)3+2CO2 +9X,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物,则CrO3 中Cr 的化合价为_____,X 的化学式为_____
Ⅲ. 用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器,用化学方程式表示其原因_____
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