【题目】氯化铁在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁,再用副产品氯化铁溶液吸收有毒的H2S气体。
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Ⅰ.氯气(C12)在通常状况下是一种绿色气体,有毒。它化学性质括泼,如:能能与铁反应生成氯化铁;能与氯化亚铁反应生成氯化铁;能与水反应C12+H2O=HCl+HClO;……
Ⅱ.氯化铁在空气中易潮解,加热易升华。
Ⅲ.无水氯化钙易吸水,可作干操剂。
他们设计了制备氯化铁的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①……;
②通入干燥的Cl2;
③用用酒精灯加热铁屑,直至反应完全;
④……;
⑤冷却后,停止通入C12,并用干燥的N2排尽装置中残留的C12,再将收集器密封。
请回答下列问题:
(1)操作①的名称为__________________;实验操作中先通入氯气再加热铁屑的原因是_____________。
(2)第③步加热后,生成的烟状氯化铁大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的氯化铁也进入收集器,第④步操作是_____________________。
(3)操作步骤中,为防止氯化铁潮解所采取的措施有___________________(填步骤序号)。
(4)装置D的作用为_________________________。
【答案】 检查装置的气密性 排尽装置中的空气,防止在加热的条件下铁被空气中的氧气氧化 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 吸收多余的氯气,得到副产品氯化铁溶液
【解析】Ⅰ、氯气(C12)在通常状况下是一种绿色气体,有毒,故在密闭容器中进行,所以实验前要检查装置的气密性;实验操作中先通入氯气再加热铁屑的原因是排尽装置中的空气,防止在加热的条件下铁被空气中的氧气氧化;(2)氯化铁在空气中易潮解,加热易升华,要使沉积的氯化铁也进入收集器,第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热;(3)为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2,故选:②⑤;(4)如果没有装置C的设计,会导致水蒸气进入装置使FeCl3潮解,故装置D的作用为吸收多余的氯气,得到副产品氯化铁溶液。
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【题目】如图甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. t1℃时中甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等
B. t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时,所得两种溶液中溶剂的质量相等
C. 若甲中含有少量乙,可以用蒸发溶剂的方法提取乙
D. t2℃时110g甲的饱和溶液,降温并加入一定质量的水可以得到260g t1℃时甲的饱和溶液
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【题目】人类的生产生活离不开金属材料,随着科技水平的不断提高,金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色.
(1)西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应,写出反应的化学方程式_____.
(2)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,如图是铁锅的示意图.
①铁锅含有的有机合成材料是_____.(填写名称).
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是_____.
③铜也易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和_____共同作用的结果.
(3)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等,如图为某化工企业生产钛流程示意图:
请回答下列问题:
①FeTiO3中钛元素的化合价为_____;
②氯化中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22C+2TiCl4+6CO2,则X为_____(填化学式).
③合成中CO和H2以化学计量数1:2恰好完全反应,则该反应的基本反应类型是_____.
④冶炼中氩气的作用是_____,该步反应的化学方程式为_____.
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【题目】向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入0.1mol的铁粉,充分反应后有固体残留,t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是( )
A. a→b点,溶液的pH逐渐增大
B. c点时,溶液中有两种溶质
C. d点固体,加入盐酸有气泡产生
D. m=12.7g
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【题目】科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。
(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图是某同学整理的碳及其化合物的知识网络图,转化③常用于冶炼工业,工业上用赤铁矿炼铁时,反应的化学方程式为_____,二氧化碳使紫色石蕊试液变红涉及的反应是如图所示转化中_____(填序号)。
(2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
①如图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是_____(填字母)。
A 原子核 B 原子核最外层电子数 C 原子的电子层数
②如图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是_____。
③A、B、C、D表示4种物质,如图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D.
物质 | B | C | D |
|
微观示意图 |
一定质量的A和4.8g B恰好完全反应,可生成4.4gC和2.7gD,则A的化学式是_____。
④我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图:
图示所表示的反应的化学方程式为_____。
(3)控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。
如图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是_____(填字母)。
A 铜不能发生置换反应
B 四种金属中金属活动性最强的是Mg
C 等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量:Zn比Fe多
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【题目】已知Na2SO4 Na2SO3 Na2S三种固体混合物中氧元素的质量分数为22%,那么硫元素的质量分数为( )
A. 22%B. 32%C. 30%D. 46%
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【题目】在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂,生产轻质碳酸钙主要流程如下:
(1)反应①的基本反应类型是_____。反应②属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)“操作I”中的操作是_____,通过该流程制得的轻质碳酸钙中元素含量最高的是_____(填元素符号)。
(3)反应③的化学方程式为_____。
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【题目】将足量物质乙加入物质甲中,加入物质乙的质量与纵坐标y的关系不能用如图所示曲线表示的是( )
选项 | 甲 | 乙 | 纵坐标y |
A | 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 | 锌粉 | 红色固体质量 |
B | 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 | 氢氧化钠 | 沉淀质量 |
C | 不饱和氯化钠溶液 | 硝酸钾 | 溶质质量分数 |
D | 久置于空气中的氢氧化钠溶液 | 稀盐酸 | 气体质量 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。
(1)主产品Na2CO3的俗名是_____,副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
(2)在实际生产中,产品Na2CO3中常混有少量的NaCl,现有样品11.0 g,将其放入干净的烧杯中,向烧杯中滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____,B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数(计算结果精确至0.1%)_____
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