[题目]下列实验现象描述错误的是( )A.木炭在高温条件下还原氧化铜:黑色粉末中出现光亮的紫红色物质B. 向盛有 2 粒高锰酸钾的试管中加入 5mL 水:暗紫色固体几乎不溶解C.将足量盐酸倒入盛有碳酸钠粉末的烧杯中:白色粉末消失.有气泡产生.天平指针向右偏转D. 黄铜和纯铜相互刻划比较硬度:纯铜片表面出现划痕题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列实验现象描述错误的是（）

A.木炭在高温条件下还原氧化铜：黑色粉末中出现光亮的紫红色物质

B. 向盛有 2 粒高锰酸钾的试管中加入 5mL 水：暗紫色固体几乎不溶解

C.将足量盐酸倒入盛有碳酸钠粉末的烧杯中：白色粉末消失，有气泡产生，天平指针向右偏转

D. 黄铜和纯铜相互刻划比较硬度：纯铜片表面出现划痕

【答案】B

【解析】

A. 木炭在高温条件下还原氧化铜生成紫红色的铜和二氧化碳，过程黑色粉末中出现光亮的紫红色物质，现象描述正确；

B. 高锰酸钾可溶于水，向盛有2粒高锰酸钾的试管中加入5mL水，形成紫红色溶液，现象描述错误；

C. 将足量盐酸倒入盛有碳酸钠粉末的烧杯中，碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，白色粉末消失，有气泡产生，天平指针向右偏转，现象描述正确；

D. 黄铜为铜锌合金，硬度比纯铜大，和纯铜相互刻划，纯铜片表面出现划痕，现象描述正确。

故选：B.

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【题目】同学们在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

[观察与讨论1]乙试管中观察到_____现象，小组的同学们将实验后溶液混合起来对废液进行处理，混合过程中产生气泡，于是小组同学得出反应后甲试管中的溶质是_____，充分反应后过滤，得到滤液B和滤渣A，向滤渣中加稀硝酸，发现固体表面产生气泡，同学们接着对滤液B中的成分进行探究。

[提出问题1]滤液B中的含有哪些离子？

[猜想与假设]小欣同学猜想：Na+、Cl-

小研同学猜想：Na+、Cl-、SO42-

小洋同学猜想：Na+、Cl-、Ba2+、H+

你的猜想_____（一种即可）

[实验与探究]小研同学认为不需要证明就可得出_____的结论是错误的。

小研同学为证明自己猜想正确，取滤液少量加入足量的氯化钡溶液，发现溶液中产生白色沉淀，继续加入足量稀盐酸，一段时间后观察，固体不消失，则证明自己结论正确。请你对她的结论进行评价_____。

为了进一步证明滤液中离子成分，小群同学取滤液少量加入_____，根据产生的现象即可得出滤液中的离子成分。

[归纳总结]通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，首先应该根据实验现象判断出_____的离子是一定不存在的。在探究过程中，加入试剂后，对物质在_____的现象，进行系统地、细致地观察和描述，得出可靠的结论。

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（1）橡胶属于____（填“金属”或“合成”）材料。

（2）如图是钛原子结构示意图，则x＝_____；钛元素在化学反应中容易___（填“得到”或“失去”）电子。

（3）铁比铝的强度大，但制造飞机用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是____（用化学方程式表示）。

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