Question

已知，某化合物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，恰好完全反应后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如下表所示：【相对原子质量C-12，H-1】

	A	O2	CO2	H2O
反应前质量/g	16	a	0	0
反应后质量/g	0	0	44	36

（1）表中a值为

 

；计算的依据是

 

；
（2）A中碳元素的质量为

 

g；
（3）A中氢元素的质量分数为

 

；
（4）A的化学式为（按碳、氢元素顺序书写）

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变求得a值；
（2）有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故可根据水中氢元素的质量和以上求得的碳元素的质量；（3）求出有机物的质量，然后根据元素的质量分数的求法求出氢元素的质量分数；
（4）根据C、H的质量，推测A的化学式．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变，故16+a+0+0=0+0+44+36，求得a=64；
（2）有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，故有机物中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳元素的质量，故有机物中碳元素的质量为：44g×

12

12+16×2

×100%=12g；
（3）有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故氢元素的质量为：36g×

2

18

×100%=4g，有机物由氢元素和碳元素组成，故有机物的质量为：12g+4g=16g；氢元素的质量分数为：

4g

16g

×100%=25%．
（4）因此有机物A中碳、氢元素的原子个数比为

12g

12

：

4g

1

=1：4，故其化学式为CH₄．
故答案为：
（1）64；质量守恒定律；（2）12g；（3）25%；（4）CH₄

点评：本题考查了质量守恒定律的应用，化合物的质量就是组成化合物的各元素的质量和．