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(2013?怀化)某化学兴趣小组为了测定某工厂废水池中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,充分搅拌,反应恰好完全.试计算:(温馨提示:假定废水中不含固态物质,其他成分均不与氢氧化钠反应)
(1)废水中硫酸的质量分数.
(2)为消除该工业废水对环境的影响并变废为宝,该工厂对该废水进行了相应的处理.其中一种措施是将废水引入某特殊反应池中加入足量废铁屑制取副产品硫酸亚铁(FeSO4)和氢气,若该厂每天用这种方法处理100吨废水,试通过计算说明该工厂每天理论上能生产多少吨硫酸亚铁.
分析:(1)依据硫酸和氢氧化钠反应的方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出反应的硫酸的质量即可解答本题;
(2)依据反应的硫酸的质量利用铁和硫酸反应的方程式即可计算出反应生成硫酸亚铁的质量;
解答:解:(1)设参与反应的H2SO4质量为x,
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
 98     80
 x    80g×10%
98
x
=
80
80g×10%

解之得:x=9.8g,
废水中硫酸的质量分数为:
9.8g
100g
×100%=9.8%.
(2)可生产硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
    98    152
100t×9.8% x
98
100t×9.8%
=
152
x

x=15.2t
答:(1)废水中硫酸的质量分数为9.8%;(2)每天理论上能生产15.2t硫酸亚铁;
点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力,数量掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在;
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?怀化)某反应的微观示意图(一种小球代表一种元素的原子),则下列说法中正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?怀化)已知X元素能形成黑色非金属单质A,A在空气中完全燃烧能产生温室气体B;A在空气中不充分燃烧能产生有毒气体C.据此,请你回答下列问题:
(1)某工厂储存了大量单质A,若A不慎失火,消防队员可用高压水枪灭火,此措施依据的灭火原理是
将温度降低到可燃物的着火点以下
将温度降低到可燃物的着火点以下

(2)X还存在多种单质,请你写出其中一种单质的名称及一种用途
金刚石,切割玻璃等
金刚石,切割玻璃等

(3)燃气热水器不完全燃烧也会产生气体C,使用这种热水器一旦发生C气体中毒,应采取的急救措施是
打开门窗通风
打开门窗通风

(4)气体C虽然对人和环境有许多危害,但它也是一种重要的工业原料,工业上常在高温下用气体C还原Fe2O3来冶炼金属铁,试写出该反应的化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?怀化)已知室温时,NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g.
某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱(NaOH)溶液,取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好,为确定该烧碱是否变质(变成Na2CO3),黄老师进行了如下实验:
A.取4.8g烧碱样品,加水溶解,将溶液平均分为两份;
B.取一份加入足量的稀CaCl2溶液;
C.取另一份加入足量的盐酸.
请你协助黄老师分析:
(1)若B实验中产生少量沉淀,
(填“能”或“不能”)说明烧碱已变质,理由是
CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀
CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀

(2)若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,
(填“能”或“不能”)说明烧碱已变质,理由是
产生二氧化碳,说明含有碳酸根或碳酸氢根
产生二氧化碳,说明含有碳酸根或碳酸氢根
;若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀(不考虑实验损耗),通过计算得出结论:该烧碱已
部分
部分
(填“部分”或“完全”)变质.
(3)请你根据以上信息及已学知识,写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法
取样品,滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生
取样品,滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?怀化)已知某元素M的氯化物的化学式为MCl2,则该元素形成的氧化物的化学式为
MO
MO
;若该氧化物中氧元素的质量分数为40%,则元素M的相对原子质量为
24
24

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