【题目】A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)P 点表示 t2℃时完全溶解30gA 物质至少需_______________g水。
(2)现有 A、B、C 三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进行结晶的是_______________。(填序号)
(3)将 t1℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________________。
(4)向 100g t2℃的水中加入 33g A 固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分A的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是____________________。
【答案】100 B B>C>A A物质溶解时放热
【解析】
(1)P点在溶解度曲线上,指的是该温度下100g水中最多溶解 30gA,故填:100;
(2)海水晒盐原理为蒸发结晶,适用于溶解度随温度变化不大的物质,故选B;
(3)升温后,C有晶体析出形成t2℃下的饱和溶液,A、B由于溶解度增大形成不饱和溶液,溶质质量分数维持t1℃不变,t1℃ A的溶解度大于t2℃ C的溶解度,大于t1℃A的溶解度,根据饱和溶液的溶质质量分数=,可知升温后溶质质量分数B>C>A;故填:B>C>A;
(4)t2℃时100g的水中最多溶解30gA物质,且A物质溶解度随温度升高而升高,因此“全部溶解”的原因可能是A物质溶解时放热,故填:A物质溶解时放热。
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【题目】根据下图回答问题。
(1)写出仪器a的名称:_____;
(2)加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气,反应的化学方程式为_____;
(3)某小组采用高锰酸钾,用A、E装置组合制取氧气时,发现水槽中的水变成了红色,原因是_____,你的改进措施是_____。
(4)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____,将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,现象为_____。
(5)某气体能用E装置收集,说明该气体具有的物理性质是_____。
(6)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水的气体,收集氨气的装置为_____。
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【题目】下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图.请你回答:
(1)氟原子的核电荷数为_____,钙元素的相对原子质量为_____;
(2)X=_____;
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____(填序号);
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____(填序号).
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【题目】已知,,如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是
A. 固体中氧元素的质量B. 生成的质量
C. 固体中的质量D. 固体中钾元素的质量分数
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【题目】下图是对燃烧条件及过程的探究。
A中蜡烛燃烧一会熄灭,B中蜡烛正常燃烧,A、B实验探究燃烧的条件是_____;C实验应用的灭火原理是_____;D实验中小碟底部有蜡烛燃烧不充分燃烧产生的炭黑,这实验说明了蜡烛组成中含有_____。
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【题目】绿矾(FeSO47H2O)是硫酸法生产太白粉的主要副产物,可用于制备 Fe2O3、复印用 Fe3O4粉、还原铁粉等,开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作,某研究小组研究制备 Fe2O3。
(查阅资料)
(1)无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
(2)绿矾(FeSO47H2O)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
(3)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,能使品红溶液褪色;SO2在0℃时是一种无色晶体。
甲同学用如下装置制备 Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物:
A B C D E
实验过程中发现:A 中有________色固体生成,B 中无水硫酸铜变蓝,C 中 U 形管内有无色晶体(SO3)析出,D 中品红溶液褪色,装置 E 的作用是_______,绿矾高温分解的化学方程式为____。
(反思与拓展)乙同学认为此实验装置有发生倒吸的可能,你认为乙同学的担心有无道理?______。(填“有”或“无”)
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【题目】氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理等。现以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的流程如图所示:
(1)已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧,该反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8X,则X的化学式为_____,硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎,其目的是_____。
(2)在“酸溶”时不用硫酸代替盐酸的原因是_____。
(3)实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O),则吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少?_____
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【题目】下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A.向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B.在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C.向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
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【题目】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物,通常用于吸收CO2及干操气体。某学校实验小组在实验室取了一定量已经使用过的碱石灰样品,并对其成分进行了如下探究。
[提出猜想]该碱石灰样品中可能含有CaO、___________ (填化学式)、CaCO3、NaOH和Na2CO3.
[设计方案] (1)甲同学在烧怀中放入适量的该碱石灰样品,先加入少量水,未发现放热现象,再加入足量蒸馏水充分搅拌,静置,有白色沉淀出现,甲同学认为样品中一定含有CaCO3.你认为甲同学的结论是否严谨?理由是:______________________________。
(2)乙同学进一步设计实验并进行验证,过程如下表:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① 从甲同学的烧杯中取少量上层清液 于试管中,向其中滴加足量________溶液。 | 有白色沉淀生成 | 样品中一定有Na2CO3 |
② 将操作①所得到的混合物,过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液。 | 无明显现象 | 滤液中不含有NaOH |
[实验结论]你认为通过以上甲、乙两位同学的实验探究,是否可以确定该碱石灰样品的组成成分?若能,请写出其组成;若不能,请说明理由______________________________。
[实验反思]丙同学进一步设计了如图所示的实验装置,通过称量B装置的质量变化来测定一定量样 品与足量稀盐酸反应所生成的CO2的质量(气密性良好,每步均完全反应,操作无误)。若丙同学最终测得的CO2质量比实际值小,你认为可能原因是____________________。
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