Question

13．经过化学学习后，大家试图对某纯碱样品进行实验并探究滤液的成分，假设样品中含有氯化钠的一种杂质，操作流程如图所示：

为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下：
①测定滤液的pH；
②取样，滴加稀盐酸；
③取样，滴加碳酸钠溶液；
④取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液．
（1）上述步骤对分析滤液成分没有必要的是①，理由是什么？
（2）若③中观察到白色沉淀产生，则滤液的成分是什么？
（3）甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有什么？写出滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性分析没有必要的步骤；
（2）根据碳酸钠能与氢氧化钙反应分析生成的沉淀；
（3）根据碳酸钠能与盐酸反应生成了气体分析回答；

解答 解：（1）由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，所以，上述步骤对分析滤液成分没有必要的是①；
（2）由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，若③中观察到白色沉淀产生，则说明滤液中一定含有氢氧化钙，同时还含有生成的氢氧化钠．
（3）由于碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明了滤液中含有碳酸钠，还含有反应生成的氢氧化钠；则滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答为：①，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性；（2）氢氧化钙，有氢氧化钠；（3）碳酸钠、氢氧化钠，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本题属于实验探究题，难度不大，熟悉碳酸钠与氢氧化钙、盐酸反应的现象，氯离子的检验方法、方程式的书写等是解答本题的基础知识．