Question

5．KNO₃和NaCl的溶解度如下表所示．下列说法正确的是（　　）

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

• A． KNO₃的溶解度比NaCl大
• B． 20℃时，将17gNaCl 或KNO₃加入50g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液
• C． 60℃时，饱和的KNO₃溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大
• D． 从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法

Answer 1

分析 A．比较溶解度大小必须有温度的限制；
B．根据物质的溶解度来判断；
C．根据饱和溶液中，溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100%$来分析；
D．根据结晶的方法来分析．

解答 解：A．比较溶解度大小必须有温度的限制，故错误；
B.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下的50g水中最多溶解18g氯化钠，15.8g硝酸钾就能达到饱和状态，故错误；
C.60℃时，饱和的KNO₃溶液中溶质的质量分数为：$\frac{110g}{110g+100g}×100%≈52.4%$；饱和的NaCl溶液的溶质质量分数为：$\frac{37.3g}{37.3g+100g}×100%≈27%$，故正确；
D．因为氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，所以从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取蒸发溶剂结晶法，故错误．
故选C．

点评 解答本题关键是要知道溶解度的四要素，溶解度比较大小的方法，知道饱和溶液的溶质质量分数的大小与溶解度有关．