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    3．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲 线，回答下列问题：

    （1）P点的含义是t1℃时ac的溶解度相同；
    （2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质最为75g；
    （3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；
    （4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，具体原因是氢氧化钠固体溶于水，放热，c的溶解度随温度的升高而减小，析出固体变浑浊；
    （5）图3是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图，配制溶液的正确操作顺序为②⑤①④③（填图3中的序号）．若配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于10%．可能原因有AD（填字母序号）．
    A．用量筒取水时俯视读数
    B．有部分氯化钠未完全溶解
    C．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
    D．在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
    E．已配好的溶液装瓶时有部分液体洒出．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）据图可以看出，P点表示在t1℃时ac的溶解度相同，故填：t1℃时ac的溶解度相同；
    （2）t2℃时，a的溶解度为50g，故将50ga物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g，故得到溶液的质最为25g+50g=75g，故填：75；
    （3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度减小，在t1℃时b的溶解度大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，故填：b＞a＞c；
    （4）由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，c的溶解度随温度的升高而减小，故t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，故填：氢氧化钠固体溶于水，放热，c的溶解度随温度的升高而减小，析出固体变浑浊；
    （5）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，配制溶液的正确操作顺序为 ②⑤①④③；若配制的溶液质量分数大于10%，可能是盐多或是水少，
    A．用量筒取水时俯视读数，水少，正确；
    B．有部分氯化钠未完全溶解，盐少，错误；
    C．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，水多，错误；
    D．在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，水少，正确；
    E．已配好的溶液装瓶时有部分液体洒出，不变，错误．
    故填：②⑤①④③；AD．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    （2）在废液中加入碳酸钠溶液，首先与碳酸钠溶液反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
    （3）计算废液中氯化钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

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    B．实验不科学，条件不同不能比较
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    A．可以用肥皂水来鉴别硬水软水
    B．可以通过煮沸或蒸馏将硬水变成软水
    C．可以通过过滤将硬水变成软水
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    8．如图所示家庭小实验只发生物理变化的是（　　）
    A． 
    蜡烛燃烧实验    		B． 
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       配制糖水    		D． 
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    15．微观视角认识化学反应有重要意义．甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是（　　）
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