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    下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）

    A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

    B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

    C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

    D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的

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    金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

    （1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。

    实验编号

    硫酸的质量分数

    （均取20 mL）

    锌的形状

    （均取1g）

    氢气的体积（mL）

    ①

    20%

    锌粒

    31.7

    ②

    20%

    锌片

    50.9

    ③

    30%

    锌粒

    61.7

    ④

    30%

    锌片

    79.9

    ①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。

    ②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。

    ③下表是小兵第①组实验的详细数据。

    时段

    第1分钟

    第2分钟

    第3分钟

    第4分钟

    第5分钟

    第6分钟

    H2的体积

    3.1mL

    16.7mL

    11.9mL

    9.6mL

    7.6mL

    6.0mL

    请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。

    解释原因_________________________________________________________。

    （2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：

    ①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。

    ②操作a的名称为_______________________。

    ③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。

    ④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。

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    （1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为______g；

    （2）计算该盐酸的溶质质量分数；__________（写出计算过程）

    （3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_______g。

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    A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的

    B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中

    C.当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质

    D.当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色

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