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    20g黄铜（铜锌合金）样品与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，试计算该黄铜样品中铜的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：铜不与稀硫酸反应，依据反应的硫酸的质量利用方程式可求反应的锌的质量，从而求出该黄铜样品中铜的质量分数；
    解答：解：铜不与稀硫酸反应，
    设样品中锌的质量是x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  
    65   98
    x   100g×9.8%
    65
    x
    =
    98
    100g×9.8%

    x=6.5g
    该黄铜样品中铜的质量分数=
    20g-6.5g
    20g
    ×    100%=67.5%
    答案：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
    点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，具有多种用途．
    （1）若用作排空气法收集氧气，那么气体应从
     
    端进；
    （2）若用于洗气（除去气体杂质）用，此时要除去氧气中的水蒸气（瓶内装有浓硫酸）则气体应从
     
    端进．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    若要确定厨房中某白色固体是食盐还是纯碱，下列描述不正确的是（　　）
    A、利用厨房中的物质不能鉴别
    B、鉴别时无明显现象的是食盐
    C、产生气泡的是纯碱
    D、用食醋可以鉴别开

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    现有A、B、C、D四瓶无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水，为了确定它们各是哪一种，做如下两个实验：①取A、B、C、D溶液各少许，两两混合，可观察到下列现象：A跟C：产生白色沉淀；B跟C、C跟D：都产生气体．②取B、D溶液样品少许，分别加入氯化钡溶液，B中无明显现象，D中产生白色沉淀．根据上述实验现象推断，写出A、B、C、D四种物质的化学式．A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    缓慢氧化与燃烧都具有的特点是（　　）
    A、物质都必须是可燃物B、都与氧气反应
    C、都放热

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有铜和氧化铜的混合物共45g，通入足量的CO气体使其充分反应后，得到剩余固体的质量为37g，求混合物中铜的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的方程式为2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用化学方程式表示下列变化
    （1）镁在空气中燃烧，能发出耀眼的白光
     

    （2）用一氧化碳在高温下还原氧化铁
     

    （3）用稀盐酸除去铁锈
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质的化学式书写正确的是（　　）
    A、锰酸钾KMnO4
    B、二氧化碳O2C
    C、氧气O3
    D、氯化钾KCl

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