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    【题目】化学实验室有一瓶氢氧化钠溶液，瓶上标签内容如图所示，某同学向盛有20 g盐酸和氯化镁组成的混合溶液中慢慢滴加该氢氧化钠溶液并振荡，当加入20 g氢氧化钠溶液时才开始产生沉淀，直到60 g时不再产生沉淀。

    （1）开始不产生沉淀的原因是_____。

    （2）计算原混合溶液中氯化镁的质量分数。

    【答案】（1）加入的氢氧化钠溶液先与混合溶液中的盐酸反应，无明显现象；（2）47.5%

    【解析】

    解：与氯化镁反应的NaOH的质量为

    （60 g－20 g）×20%＝8 g

    设参加反应的氯化镁的质量为x

    MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl

    95 80

    x 8 g

    ＝　x＝9.5 g

    原混合溶液中氯化镁的质量分数为

    ×100%＝47.5%

    答：原混合溶液中氯化镁的质量分数为47.5%。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(2018邢台育才中学一模)A～G是初中化学常见物质，如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)是它们之间的相互转化关系。已知：A是一种有毒气体，C可用作牙膏摩擦剂，E为红色固体。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学式是________。

    （2）反应③所属的基本反应类型是________。

    （3）如果反应④为复分解反应，其反应的化学方程式为________。

    （4）写出反应⑥的一种用途________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月5日我国自主研发的首架大型客机C919试飞成功，镁铜合金常用作飞机天线等导电材料。现取一定质量的该合金样品，加入足量的稀硫酸，充分反应后，放出0.3 g氢气，剩余固体质量为6.4 g。

    (1)求合金样品中镁的质量为_____________。

    (2)求合金样品中铜的质量分数为_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；林林同学为表示反应实质绘制了图2。

    请根据图示回答下列问题。

    （1）如图1所示。①若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中，溶液变_____色。

    ②B不可能是_____（填序号）。

    a、Mg　　　b、Fe　　　c、Ag　　　d、Zn

    ③若C为铁锈的主要成分，C与盐酸反应的化学方程式是_____。

    ④D所表示的物质类别是_____。

    ⑤若E为碳酸钠，D与E反应的化学方程式是_____。

    （2）如图2所示。该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质。在图2中，F、G、H处应填入微粒的化学符号依次为_____，写出该反应的化学方程式_____。

    （3）向稀盐酸中分别逐渐加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是_____（填序号）。

    A AgNO3固体

    B 浓盐酸

    C Ca（OH）2固体

    D H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验(所需相对原子质量：H﹣1、O﹣16)．

    计算：

    (1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？

    (2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（2018枣庄改编）请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题。

    材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式为________，应选取的发生装置是________（填装置编号）。

    （2）用C装置收集氨气时，证明气体已经收集满的方法是_________。

    （3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：

    （提出问题）固体物质的成分是什么？

    （作出猜想）猜想Ⅰ：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2

    猜想Ⅱ：Ca（OH）2和CaCl2

    猜想Ⅲ：NH4Cl和CaCl2

    猜想Ⅳ：只有CaCl2

    有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是______________。

    （实验探究）①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。

    ②取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明_____（填一种猜想）不正确。

    ③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论：猜想Ⅲ正确。你认为该同学的结论是否合理并说明理由__________。

    （评价反思）该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017北京)高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

    Ⅰ不稳定性

    （1）如图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为__________，3.16 gKMnO4产生O2的质量为________ g。

    （2）用向上排空气法收集O2的原因是________。

    Ⅱ腐蚀性

    （查阅资料）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。

    （进行实验）

    实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

    KMnO4溶液浓度

    0.002%

    0.01%

    0.1%

    1%

    鸡皮的变化

    无明显变化

    边缘部分变为棕黄色

    全部变为棕色

    全部变为黑色

    实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

    编号

    实验

    铜片质量/g

    实验前

    18小时后

    ①

    0.54

    0.54

    ②

    0.54

    0.52

    ③

    0.54

    0.54

    ④

    0.54

    0.43

    （解释与结论）

    （3）实验1的目的是_________。

    （4）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是________。

    （5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比________(填编号)。

    （6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

    ________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在学习金属的化学性质时，王明发现铝的化学性质活泼，但打磨后的铝与稀盐酸反应快，而与稀硫酸反应的速率却非常慢，对此，他向老师提出疑问，并在老师的帮助下，完成了以下探究活动，请你和他一起完成：

    （提出问题）铝与稀硫酸反应的速率慢与哪些因素有关？

    （猜想与假设）铝与稀硫酸反应时所用稀硫酸浓度太小。

    请你写出铝和稀硫酸反应的化学方程式___________。

    老师为大家准备了以下实验用品：大小相同的铝片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、硫酸钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。

    （设计实验）（1）王明为探究假设是否成立，设计了如下实验：

    操作步骤

    现象

    结论

    将打磨后的铝片放入试管中，加入_______

    有少量气

    泡产生

    假设不成立

    将打磨后的铝片放入试管中，加入____

    有少量气

    泡产生

    （2）针对以上异常现象，老师给大家提示，铝与稀盐酸反应快，而与稀硫酸反应慢，可能与两种酸中的酸根离子有关，为了证明这一假设，同学们设计了如下实验：

    操作步骤

    现象

    结论

    将打磨后的铝片放入试管中，加入30%的稀硫酸和______

    有较多

    气泡产生

    假设成立

    将打磨后的铝片放入试管中，加入30%的稀硫酸和______

    有少量

    气泡产生

    （反思与评价）（1）你认为除了以上因素，还有哪些因素会影响化学反应速率________。

    （2）为什么铝制品有较好的抗腐蚀性？_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：

    ⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）

    ⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。

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