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    6．空气中主要含有氧气和氮气．某化学兴趣小组的同学用图所示装置进行空气里氧气含量的测定．实验前先用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，用量筒测出进入到瓶中的水的体积，记录下表中．
    （1）实验结束后，整理数据如下（注：集气瓶容积为100mL）
    实验次数1234
    进入集气瓶中水的体积（mL）2092120
    分析上表中的实验记录可知第2次实验是肯定不成功的，原因之一可能是装置漏气．
    （2）由表中数据可知：氧气约占空气体积的20.3%（结果保留到小数点后一位）．
    （3）通过本实验还可以认识集气瓶中剩余气体的性质：不支持燃烧，难溶于水（写出其中一点）．

    分析 根据已有的知识进行分析解答，装置漏气则会导致实验失败，空气中氧气约占空气体积的21%，根据红磷熄灭、进入瓶内一部分水推断剩余气体的体积，据此解答即可．

    解答 解：（1）实验2的数据偏小，可能的原因是装置漏气，故填：装置漏气；
    （2）进入的水的体积的平均值$\frac{20+21+20}{3}$≈20.3，故氧气占空气体积$\frac{20.3}{100}$×100%=20.3%，故填：20.3；
    （3）红磷不能继续燃烧，说明该气体不能支持燃烧，水进入瓶内只占瓶容积的一部分，说明该气体难溶于水，故填：不支持燃烧，难溶于水．

    点评 本题考查了空气中氧气含量的测定，完成此题，可以依据反应原理，进入水的体积就是空气中氧气的体积进行计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．如图所示实验操作正确的是（　　）
    A．
    闻气味    		B．
    取用固体
    C．
    过滤    		D．
    测定溶液的酸碱度

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    20．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的．下列实验操作或设计中正确的是（　　）
    A．用100mL量筒量取8.5mL盐酸B．收集氢气
    C．验证质量守恒定律D．分离碘酒中的碘

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    17．除去氯化钾溶液中混有少量的K2CO3，以得到较纯净的KCl溶液，可加入适量的  （　　）
    A．盐酸B．AgNO3溶液C．CaCl2溶液D．Ba（NO3）2溶液

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    1．四氟乙烯（C2F4）中氟元素的化合价是-1价，则碳元素的化合价与下列哪种物质中碳元素的化合价相同（　　）
    A．CB．CH4C．COD．CO2

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    11．将50gNaCl溶液蒸干后得到12g食盐晶体，问该溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．
    （1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．答：升高温度，可以加快化学反应速率
    （2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速．
    答：使用催化剂，可以加快化学反应速率
    （3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸，前者先反应完．
    答：增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率
    （4）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
    实验序号过氧化氢溶
    液浓度/%    		过氧化氢溶液体积/mL温度/℃二氧化锰用量/g收集氧气体积/mL反应所需
    时间/s
    ①51200.1416.75
    ②151200.146.04
    ③30535249.21
    ④30555210.76
    ①通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
    ②用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．甲、乙、丙、丁、戊四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中．
    项目甲乙丙丁戊
    化学式？H2OCOH2CO2
    微观
    示意图
    （1）甲物质的化学式为CH4．
    （2）五种物质中，属于氧化物的是乙丙戊（填序号，下同）．
    （3）在化学变化前后，可能变化的是③．
    ①原子种类    ②原子数目    ③分子数目    ④元素种类．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．阿司匹林（乙酰水杨酸）已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
    水杨酸，醋酸酐$\stackrel{浓硫酸摇匀}{→}$$→_{10min}^{85-90℃}$$→_{15min}^{冷却}$$→_{洗涤}^{抽滤}$粗产物
    一、制备
    二、提纯
    方案1$→_{充分搅拌}^{加入A}$$\stackrel{抽滤}{→}$滤液$→_{冷却}^{盐酸}$$→_{洗涤}^{抽滤}$乙酰水杨酸
    方案2$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加热}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$→_{抽滤}^{冷却}$$→_{干燥}^{洗涤}$乙酸水杨酸
    主要试剂和产品的物理常数
    名     称相对分子质量熔点或沸点（℃）水醇醚
    水杨酸138158（熔点）微溶易溶易溶
    醋酸酐102139.4（沸点）反应可溶易溶
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶可溶微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）①合成阿斯匹林时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，为了分离此物质，方案1中加入A物质为NaHCO3溶液．
    ②本方案抽滤 后进行洗涤，其具体操作是关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物．
    （2）方案2为改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．
    ①步骤2回流的装置如图所示，写出仪器a的名称三颈烧瓶，使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解，冷凝水的流向为b→c．

    ②方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却时，大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来．
    （3）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g•cm-3），最终称量产品m=2.2g，则乙酰水杨酸的产率为84.3%．

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