Question

【题目】黄铜是铜锌合金。可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止。请结合下列图示计算。

(1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为________。

(2)完全反应时生成气体的质量为________g。

(3)计算所得溶液中溶质的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。

Answer 1

【答案】 6.5 g 0.2 解：设生成硫酸锌的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 161

6.5 g x

＝　　x＝16.1 g

所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝16.1%

答：所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。

【解析】 (1)锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，则完全反应后剩余13.5g滤渣是不与稀硫酸反应的铜，则锌的质量为20.0g-13.5g=6.5g；

(2)设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 161 2

6.5g y x

x=0.2g

y=16.1g

所得溶液中溶质的质量分数为： =16.1%。