Question

4．利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁．现有足量的废铁屑与430mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm³）反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）．求（结果保留整数）：
（1）稀硫酸中溶质的质量；
（2）可生产硫酸亚铁的质量是多少？

Answer 1

分析 根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据密度公式和质量分数公式

解答 解：（1）稀硫酸中溶质的质量=430mL×1.14g/mL×20%≈98g；
故答案为：98g；
（2）设可产生硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98   152
    98g   x      $\frac{98}{152}=\frac{98g}{x}$   x=152g，答：可生产硫酸亚铁的质量是152g；
故答案为：152g；

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，有关化学式的相对分子质量计算要正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．