某密闭容器中盛有一定质量的水蒸气、二氧化碳、氧气和一种未知物质R，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是
物　质氧气二氧化碳水蒸气一氧化碳 R
反应前质量/g 80 2 1 0 46
反应后质量/g 0 46 55 28 x

A.
根据质量守恒定律可知，x值应为0
B.
反应后的生成物为二氧化碳、一氧化碳和水
C.
增加氧气的量可减少生成物的种类
D.
物质R中一定含碳、氢元素，可能含氧元素

D
分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
解答：根据质量守恒定律，由表中数据可知：氧气的质量减少了80g-0g=80g，可确定氧气是反应物．
二氧化碳的质量增加了46g-2g=44g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；一氧化碳的质量增加了28g-0g=28g，可确定一氧化碳是生成物．
A、根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为80g，生成物二氧化碳、水蒸气、一氧化碳的质量之和是44g+54g+28g=126g，故R属于反应物，且参加反应的质量为46g，所以x值为0；故选项说法正确．
B、根据A选项的分析，反应后的生成物为二氧化碳、一氧化碳和水，故选项说法正确．
C、由题意可以看出，R物质能在氧气中燃烧，增加氧气的量可使R充分燃烧生成二氧化碳，可减少生成物的种类，故选项说法正确．
D、因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自R，即R中一定含有碳、氢两种元素；此反应可表示为：R+O₂→CO₂+H₂O+CO，其中二氧化碳中含有氧元素的质量=44g× $\text{[math]}$ =44g，水中含有氧元素的质量=54g× $\text{[math]}$ =48g，一氧化碳中含有氧元素的质量=28g× $\text{[math]}$ =16g，即生成物中含有的氧元素质量=44g+48g+16g=108g，大于氧气的消耗量，所以R一定含有氧元素；故选项说法错误．
故选D．
点评：本题难度不大，根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．

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物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	一氧化碳	R
反应前质量/g	80	2	1	0	46
反应后质量/g	0	46	55	28	x

A．根据质量守恒定律可知，x值应为0

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物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	一氧化碳	R
反应前质量/g	80	2	1	0	46
反应后质量/g	0	46	55	28	x

A．根据质量守恒定律可知，x值应为0

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物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	一氧化碳	R
反应前质量/g	80	2	1		46
反应后质量/g		46	55	28	x

A．根据质量守恒定律可知，x值应为0
B．反应后的生成物为二氧化碳、一氧化碳和水
C．增加氧气的量可减少生成物的种类
D．物质R中一定含碳、氢元素，可能含氧元素

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物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	一氧化碳	R
反应前质量/g	80	2	1		46
反应后质量/g		46	55	28	x

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物　质	氧气	二氧化碳	水蒸气	一氧化碳	R
反应前质量/g	80	2	1	0	46
反应后质量/g	0	46	55	28	x

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