过氧化钠（Na
2O
2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na
2O
2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有
CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足
与氧气接触
与氧气接触
、
温度达到着火点
温度达到着火点
．
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
1．在常温下Na
2O
2与CO
2、H
2O均能发生化学反应．
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【实验设计】经过讨论，同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：大理石与稀盐酸制取的CO
2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①带火星的木条复燃； ②无水硫酸铜没有变蓝色； ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①B装置内盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是
Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
，也可能是空气中的CO
2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
【实验结论】①Na
2O
2和CO
2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na
2O
2和CO
2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
【拓展提高】①Na
2O
2和CO
2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na
2CO
3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是
反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
．
②写出Na
2O
2和CO
2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na
2CO
3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na
2CO
3的质量分数．
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有一包有CuO和木炭混合而成的黑色粉末称重50g，将其放入试管内加热，让两者充分反应（如图所示），停止加热并冷却，称得剩余固体混合物的质量为39g，（碳与试管内少量氧气的反应忽略不计）．
