Question

（2011?杨浦区一模）我们可按下列流程步骤对某牙膏进行探究．已知牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等一种或几种物质做摩擦剂．
（1）步骤①中所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需下图仪器中的

b

，玻璃棒在步骤①中的一种作用是

搅拌（或加快溶解或引流）

．
  
（2）步骤②中可选用的X是

C

．
A．石蕊溶液    B．酚酞溶液    C．pH试纸
（3）通过探究，你认为牙膏的pH范围比较合理的是

B

．
A．5～6    B．8～9    C．12～13
（4）从步骤③的探究结果看，我们可得出摩擦剂中一定存在

碳酸钙

，原因是（用化学方程式表示）

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据过滤时用到的仪器和过滤、溶解时玻璃棒的作用回答本题；（2）根据侧pH值的方法考虑；（3）根据图表中数据考虑；（4）根据牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等一种或几种物质做摩擦剂，并且加入盐酸产生气体考虑本题．

解答：解：（1）过滤时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗等；在溶解时用玻璃棒搅拌是加速固体溶解，在过滤时玻璃棒的作用是引流防止液体飞溅；
（2）石蕊和酚酞只能测溶液的酸碱性，不能测酸碱度，酸碱度需要用pH试纸来测；
（3）根据滤液的pH值为8可知需要选B；
（4）根据已知牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等一种或几种物质做摩擦剂，且加入盐酸有气体产生，所以存在碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应物是碳酸钙和氯化氢，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳的后面标上上升符号．
故答案为：（1）b；搅拌（或加快溶解或引流）；（2）C；（3）B；（4）碳酸钙；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：通过回答本题知道了过滤时用到的仪器，玻璃棒的作用，酸碱度的测定方法，碳酸钙与盐酸反应的方程式写法．