Question

(08江苏南通)(5分)阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe₂O₃而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H₂SO₄与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。

步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe₂O₃(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe₂O₃)。求：

(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量。

(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

(3)该“脱氧剂”的变质程度。

Answer 1

(08江苏南通)解：

(1)1.2 g的固体是活性炭。                                  (1分)

8.0 g滤渣中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量为8.0 g－1.2 g = 6.8 g      (1分)                                                  

(2)Fe元素的质量为：8.0 g× = 5.6 g

则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2 = 14∶3                (1分)

(3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8 g－5.6 g = 1.2 g

变质铁的质量为1.2 g ÷ = 2.8 g                      (1分)

脱氧剂的变质程度=×100% = 50%              (1分)

答：略