Question

3．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　）

序号	实验目的	实验过程
A	证明变质	取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入石灰水
B	确定成分	取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C	测定纯度	取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
D	除去杂质	向溶液中，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根据氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验方法是滴加盐酸，将产生气体通入澄清石灰水进行分析；
B、根据已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在进行分析；
C、根据变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量进行分析；
D、根据氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠进行分析．

解答 解：A、证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠，故A正确；
B、确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，故B错误；
C、测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量；但由于氢氧化钠还能吸收水，因此所测得重量并非二氧化碳的质量，故C错误；
D、除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，滴加氢氧化钙溶液时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合除杂的原则，故D正确．
故选：AD．

点评 利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠．