Question

【题目】青少年正处在身体发育阶段，每日须摄入足够量的钙．如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：

（1）服用这种补钙药品时需要咀嚼的原因是；
（2）根据药品规格，若按用量服用，每天摄入钙元素的质量为；
（3）小婧取出2片药片，研碎后放入烧杯中，加入稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸50g，称量烧杯里剩余物质质量为51.56g（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）．通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？

Answer 1

【答案】
（1）增大反应物的接触面积
（2）0.72g
（3）解：生成二氧化碳的质量为：2×0.6g+50g﹣51.56gg=0.44g

设参加反应的碳酸钙质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.44g

=

x=1g÷2=0.5g＜0.6g

所以钙片中碳酸钙的含量标注不属实

【解析】（1）药品咀嚼后，可以增大反应物的接触面积；（2）每天摄入钙元素的质量为：3×1×0.6g× ×100%=0.72g；再根据物质质量差算出二氧化碳的质量，即可算出碳酸钙的质量。
所以答案是：增大反应物的接触面积；0.72g；
解：生成二氧化碳的质量为：2×0.6g+50g﹣51.56gg=0.44g

设参加反应的碳酸钙质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.44g

=

x=1g÷2=0.5g＜0.6g

所以钙片中碳酸钙的含量标注不属实

【考点精析】利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．