Question

18．某工厂排放的废水中含有少量硫酸，需经处理呈中性后排放．小明取废液样品30g于烧杯中，向其中逐渐滴加2%的NaOH溶液，并不断搅拌，恰好完全反应时，消耗掉NaOH溶液20g．
分析并计算：
（1）用pH试纸或者pH计可以测定溶液的酸碱度．
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.01%）．

Answer 1

分析 （1）测定酸碱度用pH试纸或者pH计，检验酸碱性用酸碱指示剂；
（2）根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的硫酸钠的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：测定溶液的酸碱度用pH试纸或者pH计．
所用的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×2%=0.4g
设生成的硫酸钠的质量为x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
            80               142
            0.4g             x
$\frac{80}{142}$=$\frac{0.4g}{x}$
x=0.71g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{0.71g}{30g+20g}$×100%=1.42%
答：（1）用 pH试纸或者pH计可以测定溶液的酸碱度．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为1.42%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．