Question

【题目】用右图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200 mL，量筒的容量为250 mL。实验步骤如下（装置气密性良好）：

I.打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；

II.用强光手电照射，引燃红磷；

III.红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，测得量筒中的水的体积变为V2mL；

IV.计算空气中氧气的体积分数。

（1）红磷燃烧的化学方程式为___________________。

（2）整个实验过程中的现象为___________________________________。

（3）步骤Ⅱ中引燃红磷前应进行的操作是___________________，否则会影响测定结果。

（4）步骤III中，未冷却至室温会使测得的V2数值___________（填“没有影响”、“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

【答案】（1）4P+5O2点燃2P2O5（2）鼓入空气时集气瓶中大部分水排入量筒中，红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开b，量筒中的水进入集气瓶中（3）关闭止水夹a和b （4）偏高

【解析】

试题分析：（1）红磷燃烧生成的是五氧化二磷：4P+5O2点燃2P2O5；

（2）鼓入空气时，压强变大，集气瓶中大部分水排入量筒中；红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开b，由于集气瓶中的压强变小，量筒中的水进入集气瓶中；

（3）点燃红磷前要关闭止水夹，否则空气会进入导致实验结果不准确；

（4）步骤III中，未冷却至室温就打开止水夹，由于集气瓶中压强变化不大，会导致进入集气瓶中的水偏少，即V2数值偏大。